ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
103
2.13 Определение хлорид-ионов аргентометрическим
методом
Хлориды присутствуют практически во всех пресных поверхно-
стных и грунтовых водах, а также в питьевой воде в виде солей метал-
лов. Если в воде присутствует хлорид натрия, она имеет соленый вкус
уже при концентрациях свыше 250 мг/л; в случае хлоридов кальция и
магния соленость воды возникает при концентрациях свыше 1000
мг/л. Именно по органолептическому показателю −вкусу – установле-
на ПДК по хлоридам для питьевой воды − 350 мг/л, лимитирующий
показатель вредности - органолептический.
Высокие концентрации хлоридов в питьевой воде не оказывают
токсического действия на человека, хотя соленые воды создают на-
грузку на почки, коррозионно очень активны по отношению к метал-
лам, пагубно влияют на рост растений, вызывают засоление почв.
Метод определения дается в соответствии ГОСТ 1030 и ИСО
9297 и основан на титровании хлорид–анионов раствором нитрата се-
ребра, в результате чего образуется суспензия практически не раство-
римого хлорида серебра. В качестве индикатора используется хромат
калия, который реагирует с избытком нитрата серебра с образованием
хорошо заметного оранжево-бурого осадка хромата серебра по урав-
нению
.
Ag
+
+ CrO
4
-
+ Ag
2
CrO
4
оранжево-
бурый
(2.7)
Титрование можно выполнять в пределах рН 5,0-8,0 (Муравьев,
2004).
Качественное определение проводится с приближенной количе-
ственной оценкой.
Цель работы – оценить содержание хлоридов в водных объек-
тах.
Оборудование и реактивы:
– нитрат серебра, 0,05 моль/г экв.;
– хромат калия, 10%–ный;
– пробирки вместимостью 15–20 см
3
.
104
Ход работы
1. Подготовка к анализу:
Приготовление раствора нитрата серебра (0,05 моль/г экв.). На-
веску 8,5 г AgNO
3
растворяют в мерной колбе в 1 л дистиллированной
воды. Раствор хранить в склянке из темного стекла.
Приготовление раствора хромата калия (10%–ный). 10,0 г
K
2
CrO
4
растворяют в 90 мл дистиллированной воды
2. Проведение анализа:
1. В пробирку наливают 10 мл анализируемой воды и добавля-
ют пипеткой 3 капли раствора хромата калия.
2. Закрывают пробирку пробкой и встряхивают.
3. Титруют содержимое склянки нитратом серебра при пере-
мешивании до появления неисчезающей бурой окраски. Определяют
объем раствора, израсходованный на титрование (V
ХЛ
мл).
4. Рассчитывают массовую концентрацию хлорид-аниона (С
ХЛ
мл) по формуле
С
ХЛ
= V
ХЛ
·178
(2.8)
5. Полученные результаты заносят в таблицу 2.19.
Таблица 2.19 – Результаты определения хлорид-ионов
Проба
Место отбора
пробы
Характер осадка
Концентрация
хлоридов, мг/л
1 2 Среднее
6. Сделать вывод и предложить проект снижения в воде хло-
рид-ионов.
2. 14 Определение солености воды титриметрическим
методом
Соленость природных вод выражается в весовых тысячных до-
лях (промилле), т.е. граммах растворенных в воде электролитов на
1000 г воды (символ S‰).
2.13 Определение хлорид-ионов аргентометрическим Ход работы
методом 1. Подготовка к анализу:
Приготовление раствора нитрата серебра (0,05 моль/г экв.). На-
веску 8,5 г AgNO3 растворяют в мерной колбе в 1 л дистиллированной
Хлориды присутствуют практически во всех пресных поверхно- воды. Раствор хранить в склянке из темного стекла.
стных и грунтовых водах, а также в питьевой воде в виде солей метал- Приготовление раствора хромата калия (10%–ный). 10,0 г
лов. Если в воде присутствует хлорид натрия, она имеет соленый вкус K2CrO4 растворяют в 90 мл дистиллированной воды
уже при концентрациях свыше 250 мг/л; в случае хлоридов кальция и
2. Проведение анализа:
магния соленость воды возникает при концентрациях свыше 1000
1. В пробирку наливают 10 мл анализируемой воды и добавля-
мг/л. Именно по органолептическому показателю −вкусу – установле-
ют пипеткой 3 капли раствора хромата калия.
на ПДК по хлоридам для питьевой воды − 350 мг/л, лимитирующий
2. Закрывают пробирку пробкой и встряхивают.
показатель вредности - органолептический.
3. Титруют содержимое склянки нитратом серебра при пере-
Высокие концентрации хлоридов в питьевой воде не оказывают
мешивании до появления неисчезающей бурой окраски. Определяют
токсического действия на человека, хотя соленые воды создают на-
объем раствора, израсходованный на титрование (VХЛ мл).
грузку на почки, коррозионно очень активны по отношению к метал-
4. Рассчитывают массовую концентрацию хлорид-аниона (СХЛ
лам, пагубно влияют на рост растений, вызывают засоление почв.
мл) по формуле
Метод определения дается в соответствии ГОСТ 1030 и ИСО
9297 и основан на титровании хлорид–анионов раствором нитрата се- СХЛ = VХЛ ·178 (2.8)
ребра, в результате чего образуется суспензия практически не раство-
римого хлорида серебра. В качестве индикатора используется хромат 5. Полученные результаты заносят в таблицу 2.19.
калия, который реагирует с избытком нитрата серебра с образованием Таблица 2.19 – Результаты определения хлорид-ионов
хорошо заметного оранжево-бурого осадка хромата серебра по урав-
Место отбора Концентрация
нению Проба Характер осадка
. пробы хлоридов, мг/л
Ag+ + CrO4- + Ag2CrO4 1 2 Среднее
оранжево-бурый
(2.7)
Титрование можно выполнять в пределах рН 5,0-8,0 (Муравьев, 6. Сделать вывод и предложить проект снижения в воде хло-
2004). рид-ионов.
Качественное определение проводится с приближенной количе-
ственной оценкой.
2. 14 Определение солености воды титриметрическим
Цель работы – оценить содержание хлоридов в водных объек- методом
тах.
Оборудование и реактивы: Соленость природных вод выражается в весовых тысячных до-
– нитрат серебра, 0,05 моль/г экв.; лях (промилле), т.е. граммах растворенных в воде электролитов на
– хромат калия, 10%–ный; 1000 г воды (символ S‰).
– пробирки вместимостью 15–20 см3.
103 104
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 50
- 51
- 52
- 53
- 54
- …
- следующая ›
- последняя »
