Механика и молекулярная физика. Берзин А.А - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МИРЭА | Москва

Составители: 

Рубрика: 

10
Подставляя это равенство в (8.13), получаем
закон Дальтона:
kTnkTnkTnkTn
kTnnnnnkTp
N
N
++++
=
+
+
+
+
==
.....
)........(
321
321
.
Или:
,......
1
321
∑
=
=++++=
N
i
iN
pppppp
(8.14)
где p
1
, p
2
, p
3
,……p
N
– парциальные давления, т.е. такие дав-
ления, которое создавал бы каждый из газов, входящих в смесь,
если бы он один занимал весь объем. Таким образом, давление
смеси химически не взаимодействующих газов равно сумме пар-
циальных давлений всех газов, образующих смесь.
9. СТАТИСТИКА ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА
9.1. Закон Максвелла для распределения молекул
идеального газа по скоростям и энергиям
При хаотическом движении молекулы газа сталкиваются
между собой, постоянно меняя скорость движения, как по вели-
чине, так и по направлению. Поэтому нельзя определить число
молекул, которые обладают точно заданной скоростью v, но
можно подсчитать число молекул, скорости которых имеют зна-
чения, лежащие между некоторыми данными скоростями v
1
и v
2
.
В молекулярно-кинетической теории установлено, что, не-
смотря на все изменения скоростей, существует некоторое ста-
ционарное (т.е. не зависящее от времени) распределение атомов
или молекул по скоростям, называемое
распределением Мак-
свелла. При выводе формулы, описывающей максвелловское
распределение частиц по скоростям, предполагалось, что газ со-
стоит из большого числа N одинаковых атомов или молекул, на-
ходящихся в состоянии хаотического теплового движения при
постоянной температуре Т в отсутствие внешних силовых полей.
Если
)(vd
N
- число молекул, имеющих скорости в интервале
от v до v+dv, то, оказывается можно ввести некоторую функцию
, называемую функцией распределения молекул по скоро-
стям, которая определяет относительное число атомов или моле-
)(vf
                                  10
     Подставляя это равенство в (8.13), получаем закон Дальтона:
              p = nkT = (n1 + n2 + n3 + ........ + n N )kT =
                                                             .
              n1kT + n2 kT + n3 kT + ..... + n N kT
     Или:
                                                N
             p = p1 + p 2 + p3 + ...... + p N = ∑ pi ,   (8.14)
                                               i =1
     где p1, p2, p3,……pN – парциальные давления, т.е. такие дав-
ления, которое создавал бы каждый из газов, входящих в смесь,
если бы он один занимал весь объем. Таким образом, давление
смеси химически не взаимодействующих газов равно сумме пар-
циальных давлений всех газов, образующих смесь.
           9. СТАТИСТИКА ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА
      9.1. Закон Максвелла для распределения молекул
           идеального газа по скоростям и энергиям
          При хаотическом движении молекулы газа сталкиваются
между собой, постоянно меняя скорость движения, как по вели-
чине, так и по направлению. Поэтому нельзя определить число
молекул, которые обладают точно заданной скоростью v, но
можно подсчитать число молекул, скорости которых имеют зна-
чения, лежащие между некоторыми данными скоростями v1 и v2.
          В молекулярно-кинетической теории установлено, что, не-
смотря на все изменения скоростей, существует некоторое ста-
ционарное (т.е. не зависящее от времени) распределение атомов
или молекул по скоростям, называемое распределением Мак-
свелла. При выводе формулы, описывающей максвелловское
распределение частиц по скоростям, предполагалось, что газ со-
стоит из большого числа N одинаковых атомов или молекул, на-
ходящихся в состоянии хаотического теплового движения при
постоянной температуре Т в отсутствие внешних силовых полей.
          Если dN (v) - число молекул, имеющих скорости в интервале
от v до v+dv, то, оказывается можно ввести некоторую функцию
 f (v ) , называемую функцией распределения молекул по скоро-
стям, которая определяет относительное число атомов или моле-

Страницы