Теория химико-технологических процессов органического синтеза. Гетерофазные и гетерогенно-каталитические реакции. Бочкарев В.В. - 80 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

80
2
2 4
*
* * *
+H
2 4 2 4 2 6
* * * *
+C H
2 2 5 2 6
* * * *
2 2 4 2 4
* * * *
+S-H
2 4 2 5 2 6
3 3
1) S+ C H S- C H S+ C H
2) 2S + H 2S- H S- C H + S- H 2S+ C H
3) 2S+ H 2S- H S+ C H S- C H
S- C H + S- H S- C H +S C H + 3S
4) CH CHOHCH




*
* *
+S
3 8 3 7
* * * * *
3 7 3 6 3 3
+S C H O -S C H O -S+ S- H
C H O -S+ S C H O -S+SH CH CO - CH + S+ SH

С точки зрения гомогенного металлокомплексного катализа наи-
более существенно активирование молекулы водорода и вероятен сле-
дующий механизм основного акта реакции на поверхности с обратными
стадиями внедрения и β-элиминирования:
S H
CH
2
CH
2
CH
2
C
H
2
S
H
CH
2
CH
2
H
S
S CH
2
CH
3
SH
C
2
H
6
*
+
*
*
*
*
+
+
2S
*
Другим важным классом гетерогенно-каталитических реакций яв-
ляется окисление на переходных металлах и оксидах. Окисление этиле-
на на серебре с образованием этиленоксида объясняют взаимодействи-
ем поверхностного ион-радикала кислорода с этиленом:
Ag O
2
CH
2
CH
2
CH
2
CH
2
OAgO
AgO
CH
2
CH
2
O
+
+
-
.
-
-
При других реакциях активным в окислении может быть диссо-
циативно адсорбированный кислород. Так, при окислении метанола в
формальдегид принята следующая схема элементарных стадий:
* *
2

*
*
+S
3 3
CH OH + S - O S- OH + CH O -S

* * * *
3 2
S- OCH +S- O S- OCH +S- OH

Nitro PDF Trial
www.nitropdf.com

Страницы