ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
2. Сформулируйте правила образования названий спиртов по рациональной номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК.
Приведите примеры.
3. Напишите реакции получения всеми возможными способами этилового спирта.
4. Охарактеризуйте химические свойства спиртов на примере этилового спирта, аллилового спирта, этиленгликоля и
глицерина. Укажите условия проведения реакций.
5.
Предложите реакции, с помощью которых можно обнаружить этиловый спирт, метиловый спирт, глицерин.
6. Опишите физические свойства спиртов.
7. Приведите примеры реакций получения первичных, вторичных и третичных спиртов с помощью реактивов Гринья-
ра.
8.
Укажите условия и механизм реакции дегидратации спиртов.
9. Приведите примеры реакций замещения гидроксильной группы в спиртах.
10. Приведите уравнение реакции окисления этилового спирта дихроматом калия и перманганатом калия в кислой сре-
де. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
11.
Укажите области промышленного использования метанола, этанола, пропилового и изобутилового спиртов, эти-
ленгликоля, глицерина.
12.
Приведите реакции получения алкоголятов и их гидролиза.
13.
Какая реакция называется этерификацией?
14. Проиллюстрируйте уравнениями реакций образование йодоформа из спирта.
Лабораторная работа 3
Синтез бромэтана
Цель работы:
1. Ознакомить студентов со способом непрямого галогенирования спиртов.
2. Научить выделять полученный продукт из реакционной массы.
3. Закрепить знания по способам получения и химическим свойствам спиртов и галогенуглеводородов.
4. Выработать навыки обращения с химической посудой, реактивами.
5. Ознакомить с побочными процессами, проходящими при проведении синтеза, со способами утилизации отработан-
ных реактивов.
6. Привить навыки работы со справочной литературой и развить умение формулировать выводы из проделанной рабо-
ты.
Реактивы: спирт этиловый, азотная кислота, кислота серная (конц.), уксусная кислота, гидроксид натрия (1 н.), калий
бромистый, кальций хлористый безводный, нитрат серебра (2 %), йодид натрия, ацетон, лед.
Посуда и приборы: установка для синтеза, электрическая плитка, баня песчаная, делительная воронка, воронка, мерный
цилиндр (50 см
3
), мерный цилиндр (100 см
3
), штатив с пробирками (20 шт.), колба-приемник, фильтровальная бумага, проб-
ка с хлоркальциевой трубкой.
Общие положения
Синтез галогенуглеводородов может быть осуществлен из алканов (по радикальному механизму), из алкенов (по меха-
низму радикального или электрофильного присоединения), из ароматических углеводородов (электрофильным замещением),
из спиртов (нуклеофильным замещением гидроксила), взаимодействием карбонильных соединений с галогенидами фосфора,
тионилом, фосгеном. В реакциях нуклеофильного замещения реакционная способность спиртов изменяется следующим об-
разом: в третичных спиртах гидроксил замещается легче, чем во вторичных, а вторичные спирты более реакционноспособ-
ные, чем первичные.
Электрофильное присоединение к алкенам протекает по правилу Марковникова, радикальное – против правила Мар-
ковникова. В реакциях радикального замещения наиболее активный атом водорода у третичного атома углерода.
Бромистый этил и другие галогенуглеводороды применяют в органическом синтезе для алкилирования. Галогеналкилы
вступают в реакцию со многими классами органических соединений и поэтому нашли применение как в промышлен-
ном, так и в препаративном синтезе.
В лабораторных условиях галогеналкилы часто получают нуклеофильным замещением гидроксила в спирте на галоген.
Для получения бромистого этила применяют этиловый спирт:
C
2
H
5
OH + KBr + H
2
SO
4
C
2
H
5
Br + KHSO
4
+ H
2
O.
При этом также протекают и побочные реакции:
2HBr + H
2
SO
4
→
t
Br
2
+ 2H
2
O + SO
2
↑,
CH
3
CH
2
OSO
3
H + HOCH
2
CH
3
→
t
H
2
SO
4
+ CH
3
CH
2
OCH
2
CH
3
.
Для уменьшения потери продукта необходимо соблюдать условия проведения реакции.
МЕТОДИКА ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ
t
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- …
- следующая ›
- последняя »
