ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
которые отгоняются в смеси с избытком спирта.
Триметилборат горит с образованием белого дыма и белого налета (борная кислота); пламя его имеет красивый ярко-зеленый цвет. При
добавлении к полученному продукту воды происходит быстрый гидролиз эфира и выпадают кристаллы борной кислоты, растворимые в
избытке воды. Триэтилборат образуется несколько медленнее; он менее летуч, его пламя имеет лишь зеленую кайму, а гидролиз водой на
холоде протекает медленнее. С избытком спирта эфиры борной кислоты легко образуют комплексные соединения, имеющие кислотный
характер.
Контрольные вопросы
1. Какие меры техники безопасности следует соблюдать при синтезе сложных эфиров минеральных кислот?
2.
Сформулируйте правила названия сложных эфиров минеральных и карбоновых кислот.
3.
Приведите уравнения реакций синтеза сложных эфиров азотистой и борной кислот
4.
Охарактеризуйте физические свойства сложных эфиров минеральных кислот. Проведите их сравнение с физически-
ми свойствами сложных эфиров карбоновых кислот.
5.
Объясните аналитический эффект реакции этилнитрита с йодидом калия и напишите уравнения реакций, протекаю-
щих в этом случае.
6.
Укажите условия протекания гидролиза сложных эфиров.
7.
Укажите биологическое действие на организм человека этил-
нитрита.
8.
Приведите возможные области применения сложных эфиров минеральных кислот.
9.
Почему алкилнитрит менее растворим в воде, чем исходный спирт?
10.
Почему реакцию синтеза этилнитрита осуществляют при тщательном охлаждении?
11.
Что называется реакцией этерификации?
12.
Укажите, что происходит с химической точки зрения при смешении этилнитрита с раствором щелочи.
13.
Перечислите химические свойства нитросоединений, являющихся изомерами эфиров азотистой кислоты.
Лабораторная работа 7
Синтез бензойной кислоты
Цель работы:
1. Ознакомить студентов со способом проведения реакции окисления аренов.
2. Научить выделять полученный продукт из реакционной массы.
3. Закрепить знания по способам получения и химическим свойствам аренов и ароматических карбоновых кислот.
4. Выработать навыки обращения с химической посудой, реактивами.
5. Ознакомить с побочными процессами, проходящими при проведении синтеза, со способами утилизации отработан-
ных реактивов.
6. Привить навыки работы со справочной литературой и оформления отчета по лабораторной работе.
Реактивы: серная кислота (разбавленная), щавелевая кислота, перманганат калия, карбонат калия (карбонат натрия),
толуол, пемза.
Посуда и приборы: установка для синтеза, установка для фильтрования, стакан химический, бумажный фильтр, фарфо-
ровая чашка, цилиндр.
Общие положения
Переработка углеводородного сырья окислением является одним из наиболее рентабельных способов его использова-
ния. Легче всего окисляется третичный атом углерода. Активность вторичного и, в особенности, первичного атомов значи-
тельно ниже.
Окисление протекает через образование промежуточных продуктов: пероксидов и гидропероксидов. Они неустойчивы и
легко вступают в дальнейшие превращения с участием β-связи, с образованием (в зависимости от строения исходного углево-
дорода) спиртов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, непредельных углеводородов.
Карбоновые кислоты широко применяются в хозяйственной деятельности. На их основе получают пластические массы,
красители, лекарственные препараты, моющие и дезактивирующие средства.
Некоторые из производных кислот обладают физиологической активностью и находят применение как средства защиты
растений, дефолианты и так далее. Одним из распространенных методов получения кислот является окисление углеводоро-
дов.
Получение бензойной кислоты протекает по следующей реакции:
C H
3
2 K M n O
4
C
O
OK
2 MnO
2
H
2
O
KOH
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 19
- 20
- 21
- 22
- 23
- …
- следующая ›
- последняя »
