Практикум по экологической химии. Чибисова Н.В. - 36 стр.

                                                                                          36

     5. Серная кислота, хч или чда, концентрированная.
     6. Гидроксид алюминия, суспензия. Растворяют 125 г алюмокалиевых или
алюмоаммонийных квасцов в 1 л дистиллированной воды, нагревают до 60° С и медленно
при непрерывном перемешивании прибавляют 55 мл концентрированного раствора
аммиака. Дают постоять 1 час, переносят в большую бутыль (8л) и промывают осадок
многократной декантацией дистиллированной водой.

     Градуировочная кривая:

Объем стандартного раствора, мл         0     0,5      2,5          5,0     10,0     20,0
Концентрация, мг N/мл                   0     0,1      0,5          1,0     2,0      4,0


2.20. Определение сульфатов

    Сульфатные ионы являются одним из главных анионов и присутствуют практически
во всех природных водах. Сульфаты участвуют в сложном круговороте серы. При
отсутствии кислорода под воздействием сульфатредуцирующих бактерий они
восстанавливаются до сероводорода и сульфидов, которые при появлении в природной
воде кислорода снова окисляются до сульфатов. Повышенное содержание сульфатов
ухудшает органолептические свойства воды и оказывает вредное физиологическое
воздействие на организм человека. ПДК сульфатов — 100-150 мг/л.
    Приблизительное содержание сульфатов может быть определено визуально по
количеству осадка сульфата бария, выпавшего при приливании в пробирку с 5 мл пробы 3
капель 10 % раствора хлористого бария.
    Отсутствие мути-                                        5 мг/л;
    Слабая муть, появляющаяся через несколько минут-        5-10 мг/л;
      Слабая муть, появляющаяся сразу -                     10-100 мг/л;
      Сильная муть, быстро оседающая -                      100-500 мг/л.
      Количественное определение сульфатов проводят фотоколориметрическим методом
  с использованием суспензии хлорида бария в смеси гликоля и этилового спирта. Ход
  определения: 5 мл исследуемой воды помещают в пробирку с притертой пробкой,
  добавляют 1-2 капли соляной кислоты (1:1), 5 мл стандартной суспензии и тщательно
  перемешивают. Через 30 минут измеряют оптическую плотность при длине волны 300-
  350 нм в кювете на 2 см. Содержание сульфат ионов определяют по градуировочной
  кривой, построенной в диапазоне от 0,1 до 0,75 SO2–4 / л.
      Реактивы:
      1. Основной стандартный раствор K2SO4, 100 мкг SO42–/ мл. 0,181 г соли
  растворяют в 1 л бидистиллированной воды.
      2. Соляная кислота, х. ч., 1:1.
      3. Стандартная суспензия, раствор BaCl2 в смеси гликоля и этилового спирта. 1
  объем 5 % водного раствора BaCl2 смешивают с 3 объемами гликоля и 3 объемами 96 %
  этилового спирта.
      Градуировочная кривая:

Объем стандартного раствора, мл     0       0,10    0,20     0,30         0,50     0,75
Концентрация SO42- мг/л             0       2       4        6            10       15


2.21. Определение хлоридов