Практикум по экологической химии. Чибисова Н.В. - 34 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

БФУ им. Канта | Калининград

Составители: 

Рубрика: 

34
очень слабо-розовое слабо-розовое 0.004
слабо-розовое светло-розовое 0.02
светло-розовое розовое 0.04
розовое сильно-розовое 0.07
сильно-розовое красное 0.20
красное ярко-красное 0.40
Реактив Грисса готовят или из сухого реактива растворением до 10 % концентрации,
или из реактивов: 0.2г альфа-нафтиламина растворяют в нескольких каплях ледяной
уксусной кислоты и смешивают с 150 мл 12 % уксусной кислоты. 0.5г сульфаниловой
кислоты растворяют в 150 мл 12 % уксусной кислоты. Хранят растворы в темных склянках.
Для работы смешивают оба раствора в равных объемах.
Количественное определение нитрит ионов проводится на фотоэлектроколориметре
ФЭК. Предварительно строится градуировочная кривая зависимости оптической плотности
раствора от концентрации нитрит ионов с использованием стандартных растворов с
концентрациями от 0,001 до 0,100 мг NO
–
2
/л. Ход определения: К 100 мл пробы добавляют
5 мл реактива Грисса. Через 40 минут измеряют оптическую плотность раствора в кювете
на 5 см при длине волны 536 нм.
Стандартные растворы КNO
2
:
1. Основной раствор 250 мг N/л. Растворяют 0,6157 г КNO
2
в 500 мл
бидистиллированной воды.
2. Первый рабочий раствор, 5 мг N/л. 5 мл раствора № 1 растворяют до 250 мл
бидистиллированной водой.
3. Второй рабочий раствор, 0,1 мг N/л. 5 мл раствора № 2 разбавляют до 250 мл
бидистиллированной водой.
Градуировочная кривая:
Объем раствора № 2, мл 0,0 2,0 3,0 5,0 10,0 15,0
Концентрация мг N/л 0,000 0,002 0,003 0,005 0,010 0,015
Объем раствора №3, мл 0,4 0,8 1,2 1,6 2,0 2,4
Концентрация мг N/л 0,020 0,040 0,060 0,080 0,100 0,120
2.19. Определение нитратов
Присутствие нитратов в природных водах связано с внутриводными процессами
нитрификации аммонийных ионов, которые происходят в присутствии кислорода под
действием нитрифицирующих бактерий. Большое количество нитратов может поступать в
водные объекты с промышленными и хозяйственно-бытовыми сточными водами особенно
после их биологической очистки. Кроме того, нитраты попадают в поверхностные воды со
стоком из сельхозугодий и со сбросными водами с орошаемых полей, на которых
применяются азотные удобрения. Повышенное содержание нитратов указывает на
ухудшение положения водного объекта. ПДК нитрат ионов - 40 мг/л.
Принцип определения нитратов колориметрическим методом с дифениламином
основан на колориметрировании окрашенных продуктов реакции, получающихся при
взаимодействии дифениламина с нитрат ионами в сильно кислой среде. При этом 
                                                                                     34

очень слабо-розовое               слабо-розовое                    0.004
слабо-розовое                     светло-розовое                   0.02
светло-розовое                    розовое                          0.04
розовое                           сильно-розовое                   0.07
сильно-розовое                    красное                          0.20
красное                           ярко-красное                     0.40

     Реактив Грисса готовят или из сухого реактива растворением до 10 % концентрации,
или из реактивов: 0.2г альфа-нафтиламина растворяют в нескольких каплях ледяной
уксусной кислоты и смешивают с 150 мл 12 % уксусной кислоты. 0.5г сульфаниловой
кислоты растворяют в 150 мл 12 % уксусной кислоты. Хранят растворы в темных склянках.
Для работы смешивают оба раствора в равных объемах.
      Количественное определение нитрит ионов проводится на фотоэлектроколориметре
ФЭК. Предварительно строится градуировочная кривая зависимости оптической плотности
раствора от концентрации нитрит ионов с использованием стандартных растворов с
концентрациями от 0,001 до 0,100 мг NO–2 /л. Ход определения: К 100 мл пробы добавляют
5 мл реактива Грисса. Через 40 минут измеряют оптическую плотность раствора в кювете
на 5 см при длине волны 536 нм.
     Стандартные растворы КNO2:
     1. Основной раствор 250 мг N/л. Растворяют 0,6157 г КNO2 в 500 мл
бидистиллированной воды.
     2. Первый рабочий раствор, 5 мг N/л. 5 мл раствора № 1 растворяют до 250 мл
бидистиллированной водой.
     3. Второй рабочий раствор, 0,1 мг N/л. 5 мл раствора № 2 разбавляют до 250 мл
бидистиллированной водой.
     Градуировочная кривая:
Объем раствора № 2, мл    0,0         2,0          3,0     5,0       10,0    15,0
Концентрация мг N/л       0,000       0,002        0,003   0,005     0,010   0,015
Объем раствора №3, мл     0,4         0,8          1,2     1,6       2,0     2,4
Концентрация мг N/л       0,020       0,040        0,060   0,080     0,100   0,120



2.19. Определение нитратов

     Присутствие нитратов в природных водах связано с внутриводными процессами
нитрификации аммонийных ионов, которые происходят в присутствии кислорода под
действием нитрифицирующих бактерий. Большое количество нитратов может поступать в
водные объекты с промышленными и хозяйственно-бытовыми сточными водами особенно
после их биологической очистки. Кроме того, нитраты попадают в поверхностные воды со
стоком из сельхозугодий и со сбросными водами с орошаемых полей, на которых
применяются азотные удобрения. Повышенное содержание нитратов указывает на
ухудшение положения водного объекта. ПДК нитрат ионов - 40 мг/л.
     Принцип определения нитратов колориметрическим методом с дифениламином
основан на колориметрировании окрашенных продуктов реакции, получающихся при
взаимодействии дифениламина с нитрат ионами в сильно кислой среде. При этом

Страницы