Практикум по экологической химии. Чибисова Н.В. - 37 стр.

                                                                                     37

     Хлоридные ионы относятся к главным ионам химического состава природных вод.
Концентрация хлоридов в природных водах подвержена заметным сезонным колебаниям,
коррелирующим с изменением минерализации природных вод. Повышенное содержание
хлоридов ухудшает вкусовые качества воды и делает их малопригодными для питьевого
водоснабжения, ограничивает ее применение для многих технических и хозяйственных
целей, а также для орошения сельхозугодий. ПДК хлоридов - 300 мг/л.
     При сравнительно небольшом содержании хлорид ионов об их качестве можно
ориентировочно судить по визуальной оценке выпадающего в осадок хлорида серебра, при
приливании к 5 мл пробы, 3 капель 10 % раствора AgNO3:
Опалесценция, слабая муть                                   1-10мг Cl-/л
Сильная муть                                                10-50
Хлопья, осаждающиеся не сразу                               50-100
Белый объемный осадок                                       более 100
Количественное определение хлорид ионов выполняется титриметрическим методом, с
использованием в качестве титранта раствор азотнокислого серебра, 1 мл которого
осаждает 1 мг хлорид ионов. Ход определения: к пробе воды от 10 до 100 мл прибавляют 1
мл 10 % раствора бихромата калия и титруют при постоянном встряхивании раствором
азотнокислого серебра до перехода окраски из желтой в устойчивую оранжевую.
Расчет содержания хлоридов ведется по формуле: Х = n×F×l×1000/V мг Cl–/л, где n -
количество раствора (мл) пошедшее на титрование; F - поправочный коэффициент; l -
количество хлора, эквивалентное 1 мл титрованного раствора (мл); V - объем исследуемой
воды (мл);
Реактивы:
1. Титрованный раствор NaCl: 1 мл раствора содержит 1 мг Cl. 1,6486 соли растворяют в 1
литре дистиллированной воды.
2. 10 % раствор бихромата калия. 100 г растворяют в небольшом количестве
дистиллированной воды и добавляют AgNO3 до появления слабого красно-бурого осадка.
Через 1-2 дня раствор фильтруют и доводят дистиллированной водой до 1 литра.
3. Титрованный раствор AgNO3, 1 мл раствора осаждает 1 мг Cl. Взвешивают 4,791 г
AgNO3 и доводят дистиллированной водой до 1 литра.

2.22. Определение фосфатов

    Количественное определение фосфатов основано на взаимодействии фосфат ионов с
молибденово-кислым аммонием в присутствии двух хлористого олова с образованием
окрашенных растворов. Диапазон определяемых концентраций от 0,01 до 0,20 мг Р/л.
    Ход определения: к предварительно профильтрованной воде объемом 100 мл
прибавляют 2 мл молибденово-кислого аммония и 3-5 капель свежеприготовленного двух
хлористого олова. Растворы перемешивают. Через 5 минут колориметрируют при длине
волны 590 нм в кювете на 2 см.
    Реактивы:
    1. Раствор молибденово-кислого аммония [(NH4)2MoO4 + H2SO4]. 100 мл 10 %
(NH4)2MoO4 смешивают с 300 мл 50 % (по объему) H2SO4, свободной от мышьяка.
Охлаждают до комнатной температуры и переливают в темную склянку с притертой
пробкой.
    2. Раствор двухлористого олова, SnCl2: 0,15 г металлического олова (фольги)
растворяют в 2 мл концентрированной соляной кислоты, к которой в качестве катализатора
приливают 1 каплю 4 % раствора CuSO4×5 H2O. По растворении фольги объем реактива
доводят до 10 мл дистиллированной водой.
    3. Стандартный раствор KH2PO4, 0,04 мг Р/мл. 0,1757 г соли растворяют в 1 л
дистиллированной воды и добавляют 1 мл хлороформа для консервации.