Моделирование систем. Елизаров И.А - 65 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

63
Кинетика сложных реакций
Сложная реакция состоит из ряда стадий, каждая из них имеет свою
скорость, и нельзя достаточно точно определить скорость всей сложной
реакции в целом.
В то же время любое из участвующих в реакции веществ образуется
или расходуется с определённой скоростью, причём знание этой скорости
обязательно при расчёте процесса.
Скорость сложной реакции по любому веществу i равна алгебраиче-
ской сумме скоростей всех стадий по этому веществу (с учётом стехио-
метрических коэффициентов):
∑∑
==
να=ν=ν
m
j
rij
m
j
riri
1
1
1
1
. (36)
Здесь j – номер стадии; m – число стадий.
Скорость стадии по веществу определяется формулой (31). Если ве-
щество в стадии не участвует, его стехиометрический коэффициент в этой
стадии равен нулю.
Пример 6. Скорости сложной реакции по веществам.
Запишем кинетические уравнения для веществ, участвующих в реак-
ции:
→+
→
→+
.3
;
;2
1
2
1
, по 1 , по 1
, по 1
, по 1
EDC
DA
CBA
kDC
kA
kB
Вещество А участвует в 1-й и 2-й стадиях со стехиометрическими ко-
эффициентами –1 и –1. Поэтому
ABrrrA
CkCk
2121
−−=ν−ν−=ν
.
Соответственно:
BrB
Ck
1
2−=ν
,
DCBrC
CCkCk
31
−=ν
,
DCArD
CCkCk
32
−=ν
,
DCrE
CCk
3
3=ν
.
Выбор ключевых компонентов реакции
Если химическая реакция (простая или сложная) протекает в замкну-
той системе при постоянном объёме, то ход её описывается системой
дифференциальных уравнений. Действительно, совместное рассмотрение
уравнений (23), (33) и (36) приводит к формуле:
∑
=
να=
τ
m
j
rij
i
d
dC
1
1
, (37)

Страницы