ВУЗ:
Рубрика:
21
O
2
+ 4e
-
+ 4H
+
2H
2
О
фермент ЦП(Cu
+
)
Медь вместе с железом участвует в кроветворении. Дефицит меди может
привести к разрушению эритроцитов, а также нарушению остеогенеза с из-
менениями в скелете, аналогичными наблюдаемым при рахите.
Цинк входит в состав более 40 металлоферментов. Так, установлено, что
он входит в состав активного центра карбоангидразы, карбоксипептидазы,
РНК- и ДНК-полимераз, супероксиддисмутазы и
других.
Присутствие цинка в эритроцитах объясняется тем, что он содержится в
карбоангидразе. Карбоангидраза катализирует процессы гидратации СО
2
и
дегидратации угольной кислоты, тем самым влияет на процесс дыхания, на
его скорость и на газообмен в организме:
CO
2
+ H
2
О
Н
2
СО
3
фермент карбоангидраза
Известное влияние оказывает цинк на углеводный обмен. Полагают, что
благоприятное для организма больного диабетом влияние (удлинение гли-
кемического эффекта), вызванное взаимодействием цинка с инсулином, за-
ключается не только в стабилизирующем воздействии цинка на молекулу
инсулина, но и в угнетении цинком процесса разрушения инсулина в тканях
под действием фермента инсулиназы.
Случаи
заболевания человека из-за недостатка цинка в организме неиз-
вестны. Потребность в цинке компенсируется продуктами, которые употреб-
ляют в пищу. Наиболее богаты цинком мясо, печень, молоко, яйца.
Растения при недостатке цинка заболевают. Из-за дефицита цинка нарушается
обмен белков и углеводов, тормозится синтез хлорофилла, витаминов С, Р и В.
3. Лабораторные работы
3.1. Аналитическое обнаружение катиона калия
Реакция с гексанитритокобальтатом (III) натрия. Эта реакция высоко
чувствительна. На часовое стекло нанесите 3-4 капли раствора соли калия и
добавьте 2-3 капли свежеприготовленного реактива. Образуется желтый
кристаллический осадок гексанитритокобальтата (III) калия-натрия. Если
осадок не выпадает, дайте смеси постоять.
В щелочной среде реакцию проводить нельзя, так как от
щелочи реактив
разлагается, образуя аморфный осадок Со(ОН)
3
желто-зеленого цвета.
Этой реакцией пользуются для осаждения иона К
+
из сыворотки при
перманганатометрическом определении калия в крови.
3.2. Реакция на катион натрия
Реакция с дигидростибатом калия - КН
2
SbО
4
. В пробирку прилейте 4-
5 капель раствора соли натрия и столько же раствора реактива. Стенки про-
бирки потрите стеклянной палочкой и охладите пробирку под струей воды
22
из-под крана. Образуется белый кристаллический осадок дигидростибиата
натрия. Напишите уравнение реакции.
Выполняя эту реакцию, соблюдайте следующие условия: а) создайте доста-
точно высокую концентрацию соли натрия; б) берите насыщенный раствор са-
мого реактива; в) обеспечьте отсутствие солей аммония в растворе.
Рассмотренная реакция применяется для осаждения ионов натрия из сы-
воротки или
плазмы при иодометрическом определении натрия в крови.
3.3. Реакция открытия катиона магния
Реакция с гидроксидом натрия. На часовое стекло нанесите 2-3 капли
раствора соли магния и добавьте 2-3 капли раствора гидроксида натрия. Об-
разуется белый осадок гидроксида магния. Осадок разделите на две части: к
одной части добавьте 2-3 капли серной кислоты; к другой - раствор
хлорида
аммония. Что наблюдается?
Реакция Петрашеня. На часовое стекло нанесите 2-3 капли раствора
йода. Смочите стеклянную палочку раствором гидроксида натрия и поме-
шайте ею раствор йода. Окраска раствора исчезает. На это же часовое стек-
ло прилейте 2-3 капли раствора соли магния. Наблюдается образование
красно-бурого осадка, образование которого идет за счет адсорбции
йода на
развитой поверхности малорастворимого гидроксида магния.
Уравнения происходящих реакций:
I
2
+ 2NаОН NаI + NаОI + Н
2
О
2NаОН + МgСl
2
= Мg(ОН)
2
+ 2NаСl
Добавление соли магния связывает гидроксид натрия и смещает равно-
весие первой реакции влево, что вызывает адсорбцию йода на поверхности
гидроксида магния.
Реакция с моногидрофосфатом натрия. В пробирку внесите 4-5 капель
раствора соли магния, добавьте 5-6 капель хлорида аммония (чтобы преду-
предить образование гидроксида магния), затем 2-3 капли раствора реактива
и в последнюю
очередь прилейте 1-2 капли раствора гидроксида аммония.
Выпадение белого кристаллического осадка фосфата магний аммония мож-
но ускорить охлаждением пробирки и трением стеклянной палочкой о стен-
ки пробирки. Составьте уравнение реакции.
3.4. Обнаружение катиона кальция
Реакция с оксалатом аммония (NН
4
)
2
С
2
О
4
. К 5-6 каплям раствора соли
кальция прилейте 5-6 капель раствора реактива. Наблюдается выпадение бе-
лого мелкокристаллического осадка кальций оксалата. Разделите осадок на
две части. К одной части прилейте раствор НСl, к другой - раствор
СН
3
СООН. Что наблюдается? Напишите уравнения проведенных реакций.
Рассмотренная реакция применяется для осаждения ионов Са
2+
при оп-
ределении кальция в моче и в крови перманганатометрическим методом.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- …
- следующая ›
- последняя »
