Биогенные элементы. Разделы физической химии. Гончаров В.И - 12 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СтГМУ | Ставрополь

Составители: 

Рубрика: 

23
Аналогичную реакцию дают ионы бария, но в отличие от оксалата кальция
оксалат бария растворим в уксусной кислоте при кипячении.
3.5. Качественная реакция катиона бария
Хроматы элементов IА и IIА - групп растворимы в воде, за исключением
ВаСrО
4
. Поэтому образование этой соли может служить качественной реак-
цией для обнаружения иона Ва
2+
в растворе в присутствии любых катионов
s-элементов.
К 5-6 каплям раствора ВаСl
2
добавьте равный объем раствора К
2
СrO
4
.
Наблюдается выпадение желтого осадка.
Осадок ВаСrO
4
растворим в соляной и азотной кислотах (но не в серной)
и не растворим в уксусной кислоте (испытайте). Составьте уравнения воз-
можных реакций.
3.6. Аналитические реакции ионов Аg
+
, Сu
2+
, Fе
2+
, Fе
3+
, Zn
2+
а) аналитическая реакция Аg
+
. В пробирку к раствору соли серебра (1-2
капли) прибавьте 1-2 капли раствора соляной кислоты. Что при этом наблю-
дается? Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Часть
осадка перенесите в другую пробирку и прилейте избыток раствора NН
4
ОН.
Опишите наблюдаемые процессы. Напишите уравнение реакции.
Прибавьте к полученному раствору 5-6 капель концентрированной азот-
ной кислоты. Что при этом наблюдается? Составьте уравнение реакции в
молекулярном и ионном виде и объясните происходящие явления, исходя из
реакций конкурентных взаимодействий.
б) реакция Сu
2+
. В пробирку поместите 1-2 капли раствора сульфата
меди (II) и добавьте избыток водного раствора аммиака. Что при этом на-
блюдается? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
в) качественная реакция Fе
2+
. К 2-3 каплям раствора FеSО
4
добавьте 1-
2 капли НСl и 1-2 капли К
3
[Fе(СN)
6
]. Содержимое пробирки разбавьте дис-
тиллированной водой. Каков цвет осадка? Проверьте его растворимость в
кислотах и щелочах. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ион-
ной форме. Сделайте вывод.
г) аналитические реакции Fе
3+
:
1. Реакция с К
4
[Fе(СN)
6
]. К 2-3 каплям раствора соли железа (III) до-
бавьте 1-2 капли НСl и 2-3 капли реактива. Содержимое пробирки разбавьте
водой. Напишите уравнение реакции в молекулярном и сокращенном ион-
ном виде, указав признаки протекания реакции.
2. Реакция с КSСN. К 2-3 каплям раствора соли железа (III) добавьте 1-2
капли НСl и 4-5 капель КSСN. Реакцию проводите в кислой
среде во избе-
жании выпадения осадка Fе(ОН)
3
. Напишите уравнение реакции в молеку-
лярном и сокращенном ионном виде, указав признаки протекания реакции.
Сравните результат реакции с аналогичной реакцией на Fе
2+
.
24
д) реакция Zn
2+
. К 4-5 каплям раствора соли цинка добавьте 4-5 капель
раствора К
4
[Fе(СN)
6
]. Нагрейте смесь до кипения. Образуется белый осадок
К
2
Zn
3
[Fе(СN)
6
]
2
. Напишите уравнение реакции. Испытайте осадок на рас-
творение в кислотах НNО
3
, НСl и щелочи NаОН. Сделайте соответствую-
щие выводы.
3.7. Восстановительная способность соединений d-элементов
в низших степенях окисления
а) восстановительная способность хрома (III) в щелочной среде
(аналитическая реакция Сr
3+
). Соединения Сr (III) серо-зеленого цвета
при действии окислителей в щелочной среде переходят в хроматы - соеди-
нения хрома (VI) - желтого цвета (К
2
СrO
4
):
2К
3
[Сr(ОН)
6
] + ЗH
2
O
2
= 2К
2
СrО
4
+ 8H
2
О + 2КОН.
К 2-3 каплям раствора соли Сr (III) добавьте 4-5 капель раствора КОН до
полного растворения образующегося в начале осадка Сr(ОН)
3
. Затем прилейте
2-3 капли 3% раствора Н
2
О
2
и нагрейте на водяной бане до изменения серо-
зеленой окраски раствора в желтую. Полученный раствор подкислите
СН
3
СООН и прилейте к нему 3-4 капли ВаСl
2
Образование желтого осадка
ВаCrO
4
указывает на присутствие в растворе ионов СrО
4
2-
. Составьте уравне-
ния протекающих реакций, в окислительно-восстановительных реакциях рас-
ставьте коэффициенты, укажите функции реагентов.
б) восстановительная способность Мn (II) в кислой среде (аналитиче-
ская реакция Мn
2+
). Под влиянием различных окислителей катион Мn
2+
пре-
вращается в анион МnО
4
-
.
Так как ион МnО
4
-
окрашен в характерный малино-
во-красный цвет, то этой реакцией пользуются для обнаружения иона Мn
2+
.
Внесите в пробирку на кончике ножа РbО
2
, 1 мл концентрированной азот-
ной кислоты и размешайте смесь стеклянной палочкой, смоченной раствором
соли марганца (II). Нагрейте смесь до кипения и кипятите 1-2 минуты. Охла-
дите смесь. Разбавьте ее 8-10 каплями дистиллированной воды и дайте отсто-
яться. Появление малиновой окраски в растворе указывает на образование
НМnO
4
. Расставьте коэффициенты: РbO
2
+ Мn
2+
+ Н
+
Рb
2+
+ + МnО
4
-
+ Н
2
O
и напишите молекулярное уравнение протекающей реакции.
Избегайте избытка раствора соли марганца (II), так как он восстанавли-
вает образовавшуюся НМnО
4
до МnО(ОН)
2
и MnO
2
xH
2
O, а вместо малино-
вой окраски раствора появляется почти черный осадок.
3.8. Окислительная способность соединений d-элементов
в высших степенях окисления
Окислительная способность К
2
Сr
2
О
7
в кислой среде: а) К 2-3 мл рас-
твора К
2
Сг
2
О
7
прилейте раствор Н
2
SО
4
и раствор NаNО
2
. Смесь слабо нагрей-
те. Наблюдайте изменение окраски. Напишите уравнение реакции, методом
электронного баланса расставьте коэффициенты, укажите функции реагентов;

Страницы