Современная химическая атомистика в курсе общей химии. Гончаров Е.Г - 4 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

4
Примерно в 1800 г. немецкий химик Иеремия Вениамин Рихтер сделал
открытие, известное теперь как закон эквивалентных отношений (закон экви-
валентов): «относительные количества двух элементов, соединяющихся друг
с другом, должны сохраняться также и в их соединениях с третьим элемен-
том». Эту закономерность можно рассмотреть на примере взаимодействия
между собой трех элементов: водорода, кислорода
и углерода. Установлено,
что 1 г водорода соединяется с 8 г кислорода с образованием воды. Также 1 г
водорода соединяется с 3 г углерода с образованием метана. Но в таком слу-
чае углерод и кислород должны взаимодействовать между собой с образо-
ванием диоксида углерода в соотношении 3 г :8 г. Современный химик
легко проверит приведенную закономерность,
записав соответствующие
уравнения химических реакций (неизвестных Рихтеру), использовав при
этом современную таблицу атомных масс:
Н
2
+ 1/2О
2
= Н
2
О
1 г :8 г
2Н
2
+ С = СН
4
1 г :3 г
С + О
2
= СО
2
3 г :8 г
В результате возникла таблица соединительных весов всех элемен-
тов, в которой приведена масса каждого элемента, соединяющаяся с 1 г
водорода. Фрагмент такой таблицы приведен ниже.
Составляя на основе этого фрагмента целую цепь реакций, можно
построить таблицу соединительных весов для всех известных элементов.
Затруднение в использовании таблицы соединительных весов воз-
никло для элементов, образующих между собой несколько соединений. В
этом случае данный элемент имел не один, а несколько соединительных
весов. Например, углерод образует несколько оксидов, в
том числе моно-
оксид СО и диоксид СО
2
. Соответственно, в этих соединениях соедини-
тельные веса углерода имеют разные значения: 3 и 6. При этом следует 
      Примерно в 1800 г. немецкий химик Иеремия Вениамин Рихтер сделал
открытие, известное теперь как закон эквивалентных отношений (закон экви-
валентов): «относительные количества двух элементов, соединяющихся друг
с другом, должны сохраняться также и в их соединениях с третьим элемен-
том». Эту закономерность можно рассмотреть на примере взаимодействия
между собой трех элементов: водорода, кислорода и углерода. Установлено,
что 1 г водорода соединяется с 8 г кислорода с образованием воды. Также 1 г
водорода соединяется с 3 г углерода с образованием метана. Но в таком слу-
чае углерод и кислород должны взаимодействовать между собой с образо-
ванием диоксида углерода в соотношении 3 г :8 г. Современный химик
легко проверит приведенную закономерность, записав соответствующие
уравнения химических реакций (неизвестных Рихтеру), использовав при
этом современную таблицу атомных масс:

                                Н2 + 1/2О2 = Н2О
                                     1 г :8 г

                                 2Н2 + С = СН4
                                    1 г :3 г

                                 С + О2 = СО2
                                    3 г :8 г

      В результате возникла таблица соединительных весов всех элемен-
тов, в которой приведена масса каждого элемента, соединяющаяся с 1 г
водорода. Фрагмент такой таблицы приведен ниже.




      Составляя на основе этого фрагмента целую цепь реакций, можно
построить таблицу соединительных весов для всех известных элементов.
      Затруднение в использовании таблицы соединительных весов воз-
никло для элементов, образующих между собой несколько соединений. В
этом случае данный элемент имел не один, а несколько соединительных
весов. Например, углерод образует несколько оксидов, в том числе моно-
оксид СО и диоксид СО2. Соответственно, в этих соединениях соедини-
тельные веса углерода имеют разные значения: 3 и 6. При этом следует
                                    4

Страницы