Современная химическая атомистика в курсе общей химии. Гончаров Е.Г - 6 стр.

когда он начал «разрабатывать» формулы химических соединений. При
этом он руководствовался «правилом простоты», которое заключалось в
особой устойчивости двухатомных молекул (подобно принципу минимума
энергии в физике). На этом основании Дальтон записал формулу воды в
виде двухатомной молекулы НО, в которой, как было известно, соедини-
тельные веса водорода и кислорода соответствовали отношению 1 :8. То-
гда, исходя из формулы молекулы воды НО, Дальтон приписал кислороду
атомный вес, равный восьми, что, естественно, было неверно. То же самое
повторилось и с другими атомными весами. Таким образом, «правило про-
стоты» Дальтона оказалось серьёзным заблуждением и на 50–60 лет затор-
мозило развитие химической атомистики. Попутно отметим, что после
правильных (современных) записей реакций пришлось пересматривать по-
ловину атомных масс, предложенных Дальтоном.
      Примерно в то же время в химии были сделаны два важнейших от-
крытия, которые позволяли правильно записывать формулы химических
соединений: закон объемных отношений Гей-Люссака (1808 г.) и выдвину-
тая Амедео Авогадро знаменитая гипотеза (1811 г.)
      Жозеф Луи Гей-Люссак занимался изучением объемных отношений
при химических реакциях между газами и установил, что «объемы всту-
пивших в реакцию газов относятся между собой и к объемам полученных
газообразных продуктов как небольшие целые числа». Этот закон сразу
привлек всеобщее внимание ученых, так как давал возможность связать
полученные закономерности с атомистикой Дальтона и установить дейст-
вительные значения атомных весов. Но Дальтон и многие находившиеся
под его влиянием химики (И. Берцелиус и ряд других) при анализе закона
объемных отношений приняли самое простое допущение, что в равных
объемах газов находится одинаковое число атомов. Отсюда следовало, что
атомные веса элементов должны относиться друг к другу как массы их
равных объемов. Это самое простое допущение противоречило экспери-
ментальным результатам. Например, при взаимодействии газообразных азота
и кислорода с образованием оксида азота NO из одного объема азота и одно-
го объема кислорода (т. е. из двух объемов) должен был получаться один
объем оксида азота, как это видно из реакции N + O = NO. Но на самом деле
из двух объемов исходных газов получалось два объема продукта NO.
      По другому (правильному!) пути пошел итальянский физик Амедео
Авогадро (1776–1856 гг.), предположив, что «равные объемы любых газов
(при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число моле-
кул». Эта гипотеза основывалась на том, что газы таких элементов, как во-
дород, кислород, хлор, азот и т. д., состоят из двухатомных молекул, и на
рис. 1 приведена схема образования молекул воды Н2О из молекул водоро-
да Н2 и кислорода О2 в интерпретации Авогадро.
      Идеи Авогадро, опубликованные им в 1811 г., не получили призна-
ния большинства ученых того времени, находившихся в плену представ-
                                   6