Современная химическая атомистика в курсе общей химии. Гончаров Е.Г - 5 стр.

учесть, что приведенные химические формулы оксидов углерода в то вре-
мя были неизвестны и их предстояло каким-либо образом установить.
      Этим вопросом занялся школьный преподаватель естественных наук
в Манчестере (Англия) Джон Дальтон. Он на основе данных по соедини-
тельным весам элементов впервые выдвинул атомистическую теорию
(1802 г.), которая заключалась в следующем:
      – все вещества состоят из атомов – мельчайших и неделимых частиц;
      – все атомы данного элемента одинаковы по весу (массе) и свойствам;
      – атомы различных элементов имеют разные веса (массы) и свойства;
      – атомы различных элементов могут соединяться в простых цело-
численных отношениях, образуя соединения;
      – в данном соединении относительные количества атомов разного
сорта всегда постоянны.
      Эти положения Дж. Дальтона представляли собой громадный шаг
вперед в развитии атомистических представлений, что позволило считать
их отправным пунктом в развитии современной химической науки.
      Приведенные положения позволяют трактовать строение вещества
следующим образом. Атомы являются основными структурными едини-
цами материи. Химические соединения состоят из атомов двух или не-
скольких элементов в определенном сочетании друг с другом. Атомная
теория Дальтона объединила несколько известных законов, которые мы
теперь называем стехиометрическими (термин «стехиометрия» для соеди-
нений и реакций между элементами впервые ввел И. Рихтер в 1793 г.):
1) закон сохранения материи (Ломоносов, Лавуазье); 2) закон постоянства
состава соединений (Пруст) – о нем речь ниже; 3) закон кратных отноше-
ний, открытый самим Дальтоном. По этому закону следует, что если два
элемента образуют между собой несколько соединений, то при заданной
массе одного элемента массы второго элемента в этих соединениях отно-
сятся друг к другу как простые целые числа. Например, в двух соединени-
ях – воде Н2О и пероксиде водорода Н2О2, состоящих из одинаковых эле-
ментов, на каждый грамм водорода в воде приходится 8 г кислорода, а в
пероксиде – 16 г кислорода. Тогда отношение масс кислорода между собой
в этих соединениях равно 8 :16 или 1 :2 – отношению двух небольших чи-
сел.
      Дж. Дальтон вошел в историю химии и как основатель первой таб-
лицы атомных масс, в основу которой положил относительные атомные
массы как отношение массы данного элемента к массе атома водорода
(масса атома водорода, как самого легкого элемента, была принята за еди-
ницу).
      Предложенная Дальтоном атомистическая теория оказалась столь
успешной, что быстро завоевала признание и стала определяющей в хими-
ческой науке, а сам Дальтон приобрел непререкаемый авторитет среды
ученых-химиков. Это, как нередко бывает, сыграло отрицательную роль,
                                    5