Современная химическая атомистика в курсе общей химии. Гончаров Е.Г - 7 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

7
лений Дальтона и Берцелиуса о невозможности образования молекул из
одинаковых атомов (в то время считалось, что в основе химической связи
лежат только электростатические силы притяжения). И только после смер-
ти Дж. Дальтона (1844 г.) и его сторонника Берцелиуса (1848 г.) идеи Аво-
гадро возродил итальянский ученый Станислао Канниццаро (1826–1910 гг.),
который на международной конференции
в немецком городе Карлсруэ пред-
ложил строгий метод нахождения атомных масс элементов, основанный на
пролежавшей без движения более 50 лет и забытой работе своего соотече-
ственника Авогадро.
Рис. 1. Схема образования молекул воды из водорода и кислорода
в интерпретации Авогадро
Развивая идеи Авогадро, Канниццаро утверждал, что если вода име-
ет формулу Н
2
О и соединительный вес кислорода равен восьми, то атомная
масса кислорода должна быть равна 16,0, а молекулярная масса – 32,0. Да-
лее, если в равных объемах газов содержится одинаковое число молекул,
то молекулярная масса М любого газа должна быть пропорциональной его
плотности: М = kD. Для определения коэффициента пропорциональности k
он воспользовался данными по водороду и кислороду
.
Газ
Плотность D,
г/л
Молекулярная масса
М, г/моль
Коэффициент k,
л/моль
Н
2
0,0894 2,0 22,37
О
2
1,427 32,0 22,42
Среднее значение
22,4
Физический смысл коэффициента пропорциональности k становится
ясным на основании закона состояния идеального газа PV = nRT, где P –
давление газа, V – его объем, R – универсальная газовая постоянная, T – тем-
пература, n – число моль газа. Отсюда, если m – масса образца газа, а М – его
молекулярная масса, находим:
PV = nRT = (mRT)/M, 
лений Дальтона и Берцелиуса о невозможности образования молекул из
одинаковых атомов (в то время считалось, что в основе химической связи
лежат только электростатические силы притяжения). И только после смер-
ти Дж. Дальтона (1844 г.) и его сторонника Берцелиуса (1848 г.) идеи Аво-
гадро возродил итальянский ученый Станислао Канниццаро (1826–1910 гг.),
который на международной конференции в немецком городе Карлсруэ пред-
ложил строгий метод нахождения атомных масс элементов, основанный на
пролежавшей без движения более 50 лет и забытой работе своего соотече-
ственника Авогадро.




          Рис. 1. Схема образования молекул воды из водорода и кислорода
                            в интерпретации Авогадро

      Развивая идеи Авогадро, Канниццаро утверждал, что если вода име-
ет формулу Н2О и соединительный вес кислорода равен восьми, то атомная
масса кислорода должна быть равна 16,0, а молекулярная масса – 32,0. Да-
лее, если в равных объемах газов содержится одинаковое число молекул,
то молекулярная масса М любого газа должна быть пропорциональной его
плотности: М = kD. Для определения коэффициента пропорциональности k
он воспользовался данными по водороду и кислороду.

                Плотность D,    Молекулярная масса       Коэффициент k,
    Газ
                     г/л            М, г/моль                л/моль
     Н2            0,0894              2,0                    22,37
     О2             1,427             32,0                    22,42
                                                        Среднее значение
                                                               22,4

     Физический смысл коэффициента пропорциональности k становится
ясным на основании закона состояния идеального газа PV = nRT, где P –
давление газа, V – его объем, R – универсальная газовая постоянная, T – тем-
пература, n – число моль газа. Отсюда, если m – масса образца газа, а М – его
молекулярная масса, находим:

                               PV = nRT = (mRT)/M,


                                     7

Страницы