Практическое руководство к лабораторным работам по коллоидной химии. Горбачук В.В - 55 стр.

      Если построить кривую σ = f (С) (изотерму поверхностного
натяжения), то величина σ при возрастании концентрации С сначала
резко падает, а затем при достижении определенного значения С почти
не изменяется (рис. 4, кривая 1).
      На основании кривой σ = f (С) можно вычислить величины
адсорбции Г, соответствующие различным равновесным концентрациям
С в той фазе, на поверхности которой происходит поглощение, и
построить кривую, выражающую зависимость Г = φ (С) (изотерму
адсорбции). Для этого удобно воспользоваться графическим методом. К
кривой σ = f (С) в разных точках строят касательные и продолжают их до
пересечения с осью координат. Через точки, в которых построены
касательные, проводят прямые, параллельные оси абсцисс также до
пересечения с осью ординат. Измеряют отрезки оси ординат (Z) между
касательной и проведенной через ту же точку горизонтальной прямой (S).
Согласно построению -dσ/dC = tgα = Z/S. Это уравнение можно
переписать в следующем виде Z = S dσ/dC. Подставив Z в уравнение
Гиббса, получаем

                           Г = Z/RT                     (4)

      Таким путем подсчитывают величины Г для ряда концентраций и
строят адсорбционную изотерму Г= φ(C) (рис. 4, кривая 2).


                                     2   Г= ϕ (C)


                   Z   α
                                 1       σ =f(C)



                       S                            C

Рис. 4. Графический способ построения изотермы адсорбции по
изотерме поверхностного натяжения.
   Зависимость поверхностного натяжения от концентрации ПАВ.
                     Уравнение Шишковского

      Зависимость поверхностного натяжения ПАВ от концентрации
водных растворов хорошо описывается уравнением Шишковского,
которое было получено им эмпирическим путем при исследовании
растворов гомологов предельных жирных кислот на границе с
собственным паром:

                  σ = σ0 - B ln (AC + 1)                  (5)