Практическое руководство к лабораторным работам по коллоидной химии. Горбачук В.В - 58 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

обычно неизвестна; она может сильно варьироваться в зависимости от
соотношения между величиной частиц адсорбирующегося вещества и
диаметров пор. Величина поверхности больше при адсорбции веществ с
малыми частицами, чем при адсорбции веществ с крупными частицами,
так как для последних не все поры могут оказаться доступными.
Необратимость (или, во всяком случае, неполная обратимость
)
процесса адсорбции на твердой поверхности, наблюдаемая в некоторых
случаях, говорит о том, что здесь играет весьма значительную роль
химическое взаимодействие.
В большинстве случаев экспериментальные наблюдения
адсорбции на твердой поверхности достаточно хорошо подчиняются
эмпирическому уравнению Фрейндлиха-Бедеккера.
C
2
= β C
1
1/n
, (10)
где С
2
- количество адсорбированного вещества, отнесенное к единице
массы адсорбента; С
1
- концентрация этого вещества в растворе при
равновесии;
β
, n - эмпирические постоянные.
Способ нахождения этих постоянных основан на построении
прямой, выражаемой уравнением
ln C
2
= (1/n) ln C
1
+ ln β , (11)
которое получается при логарифмировании уравнения Фрейндлиха-
Бедеккера. Тангенс угла, образуемого этой прямой с осью абсцисс, равен
1/n, а отрезок, отсекаемый прямой на оси ординат, равен ln
β
(рис. 6).
Уравнение Фрейндлиха-Бедеккера одинаково хорошо выражает
как адсорбцию электролитов (например, органических кислот), так и
неэлектролитов. Недостатком уравнения является то, что оно выражает
изменение функции С
2
= f (C
1
) только для средних концентраций; в
области очень малых или, наоборот, очень больших концентраций оно
не дает соответствия с данными опыта.
Из твердых веществ чаще всего применяются в качестве
адсорбентов активированный уголь и силикагель (обезвоженный гель
кремниевой кислоты).
lnC
1
tg
ϕ
=1/n
ϕ
ln
β
lnC
2
обычно неизвестна; она может сильно варьироваться в зависимости от
соотношения между величиной частиц адсорбирующегося вещества и
диаметров пор. Величина поверхности больше при адсорбции веществ с
малыми частицами, чем при адсорбции веществ с крупными частицами,
так как для последних не все поры могут оказаться доступными.
      Необратимость (или, во всяком случае, неполная обратимость)
процесса адсорбции на твердой поверхности, наблюдаемая в некоторых
случаях, говорит о том, что здесь играет весьма значительную роль
химическое взаимодействие.
      В большинстве случаев экспериментальные наблюдения
адсорбции на твердой поверхности достаточно хорошо подчиняются
эмпирическому уравнению Фрейндлиха-Бедеккера.

                       C2 = β C11/n ,                (10)

где С2 - количество адсорбированного вещества, отнесенное к единице
массы адсорбента; С1 - концентрация этого вещества в растворе при
равновесии; β, n - эмпирические постоянные.
      Способ нахождения этих постоянных основан на построении
прямой, выражаемой уравнением

                    ln C2 = (1/n) ln C1 + ln β ,         (11)

которое получается при логарифмировании уравнения Фрейндлиха-
Бедеккера. Тангенс угла, образуемого этой прямой с осью абсцисс, равен
1/n, а отрезок, отсекаемый прямой на оси ординат, равен lnβ (рис. 6).
        Уравнение Фрейндлиха-Бедеккера одинаково хорошо выражает
как адсорбцию электролитов (например, органических кислот), так и
неэлектролитов. Недостатком уравнения является то, что оно выражает
изменение функции С2 = f (C1) только для средних концентраций; в
области очень малых или, наоборот, очень больших концентраций оно
не дает соответствия с данными опыта.
            Из твердых веществ чаще всего применяются в качестве
  адсорбентов активированный уголь и силикагель (обезвоженный гель
                         кремниевой кислоты).

            lnC 2


                                             tg ϕ =1/n
                              ϕ


            ln β

                                                     lnC 1

Страницы