Общая химия. Горохов А.А. - 6 стр.

называются термодинамическими; они являются частью общих свойств
(физических и химических) системы. К термодинамическим свойствам системы
относят теплоемкость, внутреннюю энергию, энтропию и т. п.
     Давление, температуру, объем и концентрацию компонентов обычно
выбирают в качестве параметров состояния системы.
     Давление,    физическая      величина,   характеризующая   интенсивность
нормальных (перпендикулярных к поверхности) сил, с которыми одно тело
действует на поверхность другого (например, жидкость на стенки сосуда, газ в
цилиндре двигателя на поршень).
     Температура,        физическая   величина,   характеризующая    состояние
термодинамического равновесия макроскопической системы. Теоретически
температура определяется на основании второго начала термодинамики как
производная энергии тела по его энтропии. Таким образом, определенная
температура всегда положительна; ее называют абсолютной температурой или
температурой        по       термодинамической       температурной      шкале
(термодинамическая температура). Единица абсолютной температуры в СИ –
кельвин (К). Часто температуру измеряют в шкале Цельсия (t, 0С), она связана с
Т(К) равенством t=Т-273,15К.
     Для измерения объема в СИ используется единица, являющаяся
производной метра, – кубический метр, 1 м3. Однако для большинства
химических экспериментов эта единица слишком велика, поэтому обычно
пользуются ее тысячной долей, 10-3 м3, называемой литром, либо миллионной
долей, 10-6 м3, кубическим сантиметром. Кубический сантиметр – это то же
самое, что и один миллилитр. Большая часть приборов для измерения объема
градуирована в миллилитрах.
     Концентрация – относительное количество данного компонента в системе
(смеси, растворе, сплаве). Применяются различные способы выражения
концентрации. Согласно Международной системе единиц (СИ) к концентрации
следует относить только массовую и молярную концентрации.



                                                                             6