Статистическая физика и термодинамика. Громов Ю.Ю - 9 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Давление газа в изотермическом процессе обратно пропорционально его объему. Графически об-
ратно пропорциональная зависимость изображается гиперболой (рис. 1.7.1). Для изотермического про-
цесса она называется изотермой. Чем выше температура газа, тем выше расположена изотерма.
Изобарный процесс – это процесс изменения состояния данной массы газа при постоянном давле-
нии.
Из определения следует, что в изобарном процессе const
=
m и
const
=
p
. При этих условиях из урав-
нения Менделеева–Клапейрона получаем:
const=
T
V
(1.7.3)
или
T
V
T
V
=
0
0
. (1.7.4)
Формулы (1.7.3) и (1.7.4) выражают закон Гей-Люссака.
Для данной массы газа при постоянном давлении отношение объема газа к его термодинамической
температуре постоянно
Из закона Гей-Люссака следует, что объем данной массы газа при
постоянном давлении пропор- ционален термодинамической
температуре. На рис. 1.7.2 приведен график зависимости объема от тем-
пературы. Это прямая линия. Она называется изобарой. Если
продолжить изобару в область низких температур, то она пройдет
через начало координат.
Изохорный процесс – это процесс изменения состояния данной
массы газа при постоянном объеме.
Из определения следует, что при изо-
хорном
процессе
const=m и const=V . При этих
условиях из уравнения Менделеева–Клапейрона следует
const=
T
p
(1.7.5)
или
T
p
T
p
=
0
0
. (1.7.6)
Для данной массы газа отношение давления газа к его термодинамиче-
ской температуре постоянно.
Это утверждение носит название закона Шарля. Из него следует, что давление данной массы газа в
изохорном процессе зависит от температуры по линейному закону. На рис. 1.7.3. приведен график этой
зависимости. Он представляет собой прямую, продолжение которой в область отрицательных темпера-
тур проходит через начало координат. Сам график называется изохорой.
Слова и словосочетания
Вещество
Атом
Молекула
Изотоп
Количество вещества
Постоянная Авогадро
Агрегатное состояние
Фаза вещества
Твердое состояние
Жидкое состояние
Газообразное состояние
Плазма
Фазовый переход
Упорядоченность
Нарушение симметрии
Идеальный газ
Простые вещества
Сложные вещества
Строение атома
Взаимодействие молекул
Атомная единица массы (а.е.м.)
Относительная атомная масса
Молярная масса
Молекулярное строение вещества
Молекулярно-кинетическая теория
Плавление
Испарение
Ионизация
Сублимация
Дальний порядок
Ближний порядок
Абсолютно упругие столкновения
Рис. 1.7.2
T
T
T
0
0
V
0
V
V
Рис. 1.7.3
T T
T
0
0
P
0
P
P

Страницы