ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
36
Метиловый спирт используют и при получении формалина.
Наркотическое действие алифатических спиртов проявляется при
длительном вдыхании паров и усиливается в ряду:
первичные
∠ вторичные
∠
третичные.
Спирты, имеющие в молекуле кратные связи, являются, как правило,
более сильными наркотиками, но при этом увеличивается и токсичность
спирта. В государственной фармакопее используют этиловый спирт,
хлорбутанол гидрат, глицерин.
Этиловый спирт применяют как дезинфицирующее средство в
хирургии, при инъекциях, как лекарственный препарат – для
приготовлении настоек, экстрактов. Кроме того, этиловый спирт
используется как предшественник для получения инсектицидных
препаратов, например: тиофоса.
Хлорбутанол гидрат (1.1.1- трихлор-2 метилпропанол-2) применяют
внутрь в качестве противорвотного средства, снотворного, а также в
качестве наружного средства при лечении ран, язв, воспалительных
процессов.
Глицерин используется для приготовления мазей в качестве
растворителя лекарственных препаратов.
Окисление парафиновых углеводородов
Спирты, альдегиды, кетоны и органические
кислоты (от муравьиной
до высших кислот) могут быть получены неполным окислением
парафиновых углеводородов. В качестве окислителя чаще всего
используют технический кислород и воздух, иногда – озон, водяной пар,
диоксид азота. Окисление парафинов проводится в жидкой или газовой
фазе в присутствии катализатора или без него. Низкомолекулярные
углеводороды окисляют в газовой фазе, а высокомолекулярные
– в жидкой
фазе. При низкотемпературном синтезе углеводородов (t
≤ 400
0
C)
образуются спирты, альдегиды, кетоны, кислоты. При
высокотемпературном окислении углеводородов (t
≥ 400
0
C) происходит
разрыв связей -С-С- и при этом образуются кислородсодержащие
соединения с меньшим числом углеродных атомов, чем в исходном
углеводороде.
Механизм окисления углеводородов
Молекулы кислорода в обычных условиях неактивны. Активными они
становятся после образования атомарных бирадикалов. Активизация
молекул кислорода может осуществляться путем разрыва двух связей либо
путем разрыва одной связи.
По второму пути процесс активизации
молекул происходит легче.
O=O →
•
O
•
+
•
O
•
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 32
- 33
- 34
- 35
- 36
- …
- следующая ›
- последняя »
