ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
38
очень большой скоростью. Это делается для удаления продуктов реакции
из зоны высоких температур.
Полное окисление метана можно также предотвратить путем
регулирования температуры и давления.
Процесс окисления метана протекает с образованием метилового
спирта, если поддерживать в реакторе давление 106 атм, температуру
340
0
С и большой избыток метана в газовой фазе (CH
4
: О
2
= 9:1). Степень
окисления метана составляет 22%, причем 17% метана окисляется в
метанол, а 0,75% – в формальдегид. Остальное количество окисляется до
двуокиси углерода и воды.
Механизм неполного окисления метана при атмосферном
давлении
Реакция протекает по цепному механизму.
Основная цепная реакция протекает по схеме:
1) распад молекулы метана (зарождение цепи)
СН
4
→ СН
3
• + Н•
2) образование перекисного радикала
СН• + О
2
→ СН
3
ОО•
3) образование гидроперекиси метила
СН
3
ОО• + СН
4
→ СН
3
ООН + СН
3
4) разложение гидроперекиси метила
СН
3
ООН → НСНО + Н
2
О
При низком давлении перекисный радикал может распадаться с
образованием формалина:
СН
3
СОО• → НСНО + ОН•
Побочные цепи (разветвление цепи):
1) СН
3
ООН → СН
3
О• + НО•
2) СН
3
О• + СН
4
→ СН
3
ОН + СН
3
3) НО• + СН
4
→ СН
3
• + Н
2
О
Обрыв цепи наступает при взаимодействии радикалов друг с другом,
примесями, образуя малоактивные радикалы, или при соударении со
стенками сосуда.
Механизм окисления метана при высоком давлении
На образование перекисного радикала давление не оказывает влияние.
1) СН
3
• + О
2
→ СН
3
ОО•
2) СН
3
ОО• + СН
4
→ СН
3
ОН + СН
3
О•
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 34
- 35
- 36
- 37
- 38
- …
- следующая ›
- последняя »
