Составители:
Рубрика:
71
в граммах, V – объем в миллилитрах. Если значение
10
a
V
⋅
отличается не
более чем на 0.5 %, то можно вычислять среднее значение титра тиосульфата
натрия по дихромату калия. В противном случае нужно повторять
определение еще по одной или двум навескам дихромата. Далее по
ср.
10
a
V
⎛⎞
⎜⎟
⋅
⎝⎠
вычисляется нормальность раствора тиосульфата натрия, титр
раствора тиосульфата натрия и титр раствора.
3.
Броматометрия. В броматометрии используется реакция окисления
бромат-ионом BrO
3
–
:
BrO
3
–
+ 6H
+
+ 6ē → Br
–
+ 3H
2
O
E
0
BrO
3
–
/Br
–
= +1.44 В; Э
KBrO
3
= M
KBrO
3
: 6 = 167.0 : 6 = 27.83.
В кислых растворах бромат-ион реагирует с бромид-ионом, образуя
бром:
BrO
3
–
+ 5Br
–
+ 6H
+
→ 3Br
2
+ 3H
2
O; E
0
Br
2
/2Br
–
= +1.087 В
При взаимодействии с кислыми растворами более сильных
восстановителей бромат-ион количественно восстанавливается до
бромид-иона. После того как реакция с определяемым веществом закончится,
начинается окисление бромид-иона избытком бромат-иона до свободного
брома.
Для определения эквивалентной точки применяются индикаторы:
метиловый красный, метиловый оранжевый, хинолиновый желтый и др. Ряд
веществ, таких, как
Sb
3+
, As
3+
, дисульфиды, пероксид водорода, щавелевая
кислота и др. можно определить прямым титрованием стандартным
раствором бромата калия.
Стандартный раствор бромата калия может служить удобным и
устойчивым источником брома в титриметрическом анализе. В этом случае к
кислому раствору определяемого вещества прибавляют избыток
бромид-ионов. Прибавляемый затем стандартный раствор бромата приводит
к образованию эквивалентного
количества брома.
Органические соединения реагируют с бромом, образуя продукты
замещения, либо продукты присоединения. Например, в реакции
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 70
- 71
- 72
- 73
- 74
- …
- следующая ›
- последняя »
