Химия тория, урана, плутония. Жерин И.И - 131 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

131
блестящие черные призмы (цвет меняется от темно- до черно-зеленого).
При комнатной температуре он может храниться в течение нескольких
месяцев. При нагревании до 95–100 °C плавится в собственной кристал-
лизационной воде, а при 150–180 °C гидролизуется с образованием
PuO
2
(NO
3
)
2
.
Рu(NO
3
)
4
хорошо растворим в воде, образуя растворы корич-
невого цвета. Хорошо растворим в ацетоне, эфире, ТБФ (что использу-
ется в экстракционных процессах, особенно при переработке ОЯТ).
В растворах при действии на смесь нитратов Pu (3+; 4+; 6+)
нитритом натрия плутоний из всех степеней окисления
стабилизируется в состоянии (4+) (!):
Pu(NO
3
)
3
+NaNO
2
+2НNO
3
= Рu(NO
3
)
4
+NO↑ + NaNO
3
+ Н
2
О, (5.72)
PuO
2
(NO
3
)
2
+ NaNO
2
+ 2НNO
3
= Рu(NO
3
)
4
+ NaNO
3
+ Н
2
О. (5.73)
Для перевода Pu
4+
в Pu
3+
применяют сульфамат железа (2+)
Fe(NH
2
SO
3
)
2
в смеси с гидразином (гидразин создает восстанови-
тельную среду):
Рu(NO
3
)
4
+ Fe
2+
Рu(NO
3
)
3
+ Fe
3+
. (5.74)
Для перевода Pu
4+
в Pu

применяют сильные окислители:
3Рu(NO
3
)
4
+ К
2
Cr
2
O
7
+ 2НNO
3
= 3PuO
2
(NO
3
)
2
+ 2КNO
3
+
+ 2Сr(NO
3
)
3
+ Н
2
О. (5.75)
При действии растворов щелочей выпадает гидроксид:
Рu(NO
3
)
4
+ 4NH
4
OH = Рu(ОН)
4
↓+ 4NH
4
NO
3
. (5.76)
В осадок Pu можно перевести действием щавелевой кислоты:
Рu(NO
3
)
4
+ 2Н
2
С
2
О
4
= Рu(С
2
О
4
)
2
↓+ 4НNO
3
. (5.77)
При упаривании концентрированных азотнокислых растворов
Рu(NO
3
)
4
, содержащих нитраты других металлов, образуются двойные
нитраты типа [Ме
2
(Рu(NO
3
)
6
], где М
+
= К
+
, Rb
+
, Cs
+
, Tl
+
, NH
4
, пиридин
(С
9
Н
7
NH
+
), хинолин (С
5
Н
5
NH
+
).
Нитрат плутония применяется на всех стадиях переработки
отработавшего ядерного топлива (растворение, экстракционное
выделение и разделение урана, плутония и продуктов деления).
Нитрат плутонила (Pu
6+
) PuO
2
(NO
3
)
2
. Из водных растворов

Страницы