Химия тория, урана, плутония. Жерин И.И - 133 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

133
При кристаллизации из водных растворов получается гидрат
Pu(SO
4
)
2
·4H
2
O – порошок кораллового цвета, хорошо растворимый в
воде. Осторожное прокаливание при 300 °C приводит к образованию
безводной соли того же цвета, что и гидрат. В общем случае цвет соли
меняется от светло-розового до красно-коричневого. Разложение
сульфата начинается при 500 °C и заканчивается при температурах от
700 °C до 1200 °С.
Сульфаты плутония хорошо растворимы в минеральных кислотах,
устойчивы на воздухе. Растворимость сульфата плутония зависит от
концентрации Н
2
SO
4
(рис. 5.5).
В сульфатных растворах, содержащих другие катионы,
образуются двойные соли:
OnH)Pu(SOM
2444
(n = 1 для К
+
; n = 2 для
Rb
+
, NH
4
).
Тетрасульфотоплутонат (Pu
4+
) калия дигидрат К
4
Pu(SO
4
)
4
·2H
2
O.
Это соединение является весовой формой при определении плутония
гравиметрическим методом, т.е. состав отвечает стехиометрии, при этом
имеет высокий фактор пересчета. Представляет собой зеленые
кристаллы, которые могут сохраниться без заметного разложения в
течение нескольких лет. Хорошо растворим в воде, термически
устойчив:
К
4
Pu(SO
4
)
4
·2H
2
O
C120
о
К
4
Pu(SO
4
)
4
б/в
C800
о
РuO
2
+ SO
3
↑. (5.80)
Получить это соединение можно двумя способами:
1) сплавляют РuO
2
с K
2
S
2
O
7
при 850 °C в течение двух часов, далее
сплав растворяют в 6 М Н
2
SO
4
и кристаллизуют:
444
7
222
)Pu(SOKOS2KPuO
; (5.81)
Рис. 5.5 Зависимость растворимости сульфата плутония от
концентрации серной кислоты
0,08
0,12
0,04
4 8
12 16
0
Растворимость г лPu/
[H SO ], M
24

Страницы