Химия тория, урана, плутония. Жерин И.И - 28 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

28
лическом состоянии являются белыми из-за рассеяния света – на самом
деле монокристаллические – прозрачны и бесцветны; растворы
практически всех солей бесцветны (прозрачны) в видимой области
спектра.
До создания актиноидной теории считалось, что торий является
аналогом гафния, однако сопоставление свойств этих двух элементов
показывает, что между ними общего меньше, чем между торием и
церием. В соответствии с актиноидной теорией Th является аналогом
церия, а не гафния.
3.4. Важнейшие соединения тория
3.4.1. Соединения тория с кислородом
Диоксид тория
Диоксид тория ThO
2
является одним из важнейших соединений в
технологии тория.
Основные физические свойства: порошок белого цвета; плотность
– 9,7 г/см
3
; t
пл
= 3050 °С ( по другим данным 3220 °С; 3350 °С); t
кип
–
около 4400 °С.
Диоксид тория может быть получен прокаливанием термически
нестойких соединений тория: гидроксида (Th(OH)
4
), пероксида (Th
2
O
7
),
нитрата (Th(NO
3
)
4
), оксалата и т.д., а также путем сжигания
металлического тория на воздухе (~ 1000 °С).
В зависимости от температуры получения диоксид тория может
быть кристаллическим или аморфным. Аморфный получается при
прокаливании гидроксида или пероксида при 350–400 °С; кристалли-
ческий – при более высоких температурах. Химическая активность
соединения зависит от температуры прокаливания: ThO
2
, полученный
при температурах ниже 550–600 °С, легко растворим в кислотах;
прокаленный при более высоких температурах растворяется очень
трудно (причина – более совершенная кристаллическая решетка).
Активный оксид тория может быть получен пирогидролизом (в
перегретом водяном паре) хлорида и нитрата при 700 °С, сульфата – при
800 °С, тетрафторида – при 1000 °С. При разложении оксалата при
600 °С получается наиболее химически активный оксид тория.
ThO
2
– практически нерастворимое в воде соединение.
Методы его вскрытия:
1) растворение в HNO
3
с добавкой 0,01–0,05 М F
–
;
2) обработка в концентрированной серной кислоте при 230–240 °С

Страницы