Химия тория, урана, плутония. Жерин И.И - 29 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

29
(«дымящая» кислота), т.е. при одновременном ее разложении;
3) сплавление с бисульфатом (кислой солью) KHSO
4
:
O2HSO2K Th(SO4KHSOThO
2422442
)
. (3.16)
С растворами щелочей ThO
2
не взаимодействует. Диоксид тория
обладает большой емкостью к газам (является геттером).
Практическое применение диоксид тория находит главным
образом при изготовлении керамики высокого качества, т.к. он не
разрушается при контакте с агрессивными расплавленными металлами
(в том числе с U и Рu). Кроме этого, он применяется для металло-
термического получения металлического тория:
ThO
2
+ 2Ca Th 2СаО. (3.17)
ThO
2
является промышленным продуктом и исходным соедине-
нием во всех технологиях тория.
Диоксид тория изоморфен с UO
2
, PuO
2
и в качестве композиций
с ними является незаменимым при изготовлении «МОХ»-топлива
(смешанного топлива) для воспроизводства U
233
. Это стратегия
развития ядерной энергетики на длительную перспективу.
Гидроксид тория
Гидроксид тория осаждается из растворов в интервале рН=3,5–3,6
в виде аморфного осадка Th(ОН)
4
:
Th
4+
+ 4NaOH = Th(ОН)
4
↓+ 4Nа
+
. (3.18)
Осадок способен к захвату значительного количества анионов
вследствие выделения основных солей типа Th(ОН)
4–m
A
m
. Гидроксид
тория очень плохо растворим в воде, его произведение растворимости
составляет 10
–39
–10
–42
. Он хорошо поглощает атмосферный диоксид
углерода с образованием основного карбоната.
На выделении гидроксида тория (рН начала гидролиза солей до
Th(OH)
4
составляет 3,5) основан один из методов отделения тория от
редкоземельных элементов, т.к. гидроксиды РЗЭ (3+) выделяются в
пределах рН=6,3–8,0.
Свежеосажденный Th(ОН)
4
легко растворяется в кислотах, однако
после сушки и при старении осадка способность к растворению резко
снижается.
В водных растворах щелочей Th(ОН)
4
нерастворим.
При температуре 400–450 °С превращается в ThО
2
, этим способом
можно получить диоксид высокой чистоты и химической активности.

Страницы