Химия тория, урана, плутония. Жерин И.И - 40 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

40
комплексообразующим действием анионов кислот (табл. 3.2).
Таблица 3.2
Зависимость растворимости оксалата тория от природы кислоты и
ее концентрации
Концентрация
кислоты, N
Растворимость в г ThО
2
/л при 25
о
С
HCl
HNO
3
H
2
SO
4
0,06
0,1
0.5
1,0
0,0006
0,0017
0,012
0,024
0,0013
0,0045
0,0120
0,03
0,0069
0,012
0,055
0,120
Из таблицы видно, что растворимость оксалата тория
увеличивается с увеличением концентрации кислоты в растворе, а
также с увеличением комплексообразующей способности анионов (от
Cl
–
до SO
2
4
).
По сравнению с оксалатами лантаноидов оксалат тория обладает
меньшей растворимостью, что позволяет использовать реакцию
осаждения оксалата тория в кислых средах для частичного отделения
тория от лантаноидов и от большинства других катионов. С другой
стороны, подобно карбонату, при взаимодействии оксалата тория с
оксалатами щелочных металлов или аммония образуются прочные
хорошо растворимые комплексные соединения типа Na
4
[Th(C
2
O
4
)
4
], что
также используется для отделения от лантаноидов и от большинства
других катионов.
Контрольные вопросы к разделу 3
1. Назовите природные изотопы тория.
2. Назовите области применения тория.
3. Каковы плотность, температуры плавления и аллотропного
превращения тория?
4. Назовите величину рН начала гидролиза иона тория 4+.
5. Каковы причины склонности тория к комплексообразованию и
гидролизу?
6. Перечислите важнейшие соединения тория.
7. В чем проявляется закономерность изменения степени ионности
связей в ряду галогенидов тория?
8. В чем заключается диспропорционирование бромидов и иодидов
тория? Запишите реакции их диспропорционирования.
9. Как получить безводные фториды и хлориды тория.

Страницы