Основы радиохимии, методы выделения и разделения радиоактивных элементов. Жерин И.И - 157 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

157
воднводн.орг.
3
орг
3
]A[]H[N]R[
NHA]R[
K
. (4.108)
Константы образования солей с одинаковыми анионами зависят от
используемого амина и вида разбавителя. Образовавшаяся алкил-
аммонивая соль, находящаяся в органической фазе, при экстракции
может обмениваться анионами с водной фазой:
(R
3
NH
+
A
¯
)
орг.
+ В
¯
водн.
⇄ (R
3
NH
+
B
¯
)
орг.
+ А
¯
водн.
. (4.109)
Порядок обмена анионами аналогичен порядку обмена на
анионообменных смолах. Ряд вытеснительной способности анионов
выглядит следующим образом:
4
ClO
>
3
NO
>
Cl
>
4
HSO
>
F
.
В случае двухосновных кислот H
2
A образуются средние соли (R
3
NH)
2
A
и кислые соли (R
3
NH)HA.
Как указывалось выше, взаимодействие аминов с кислотами,
ведущее к образованию солей алкиламинов, связано с наличием у атома
азота неподеленной пары электронов. При взаимодействии сильных
кислот и сильных оснований происходит полный переход протона от
кислоты к основанию и образуются соли полярного строения:
Амин:Н
+
.......А
–
.
Если амин является слабым основанием, т.е. имеет слабую способ-
ность присоединять протоны (отдавать электроны), или если кислота
относительно слабая, т.е. с трудом отдает кислотный ион водорода, то
взаимодействие между ними может приводить к образованию
продуктов присоединения за счет водородной связи между кислотой и
атомом азота амина. В этом случае протон кислоты не переходит к
основанию и строение такого продукта присоединения схематически
описывается формулой: Амин....НА.
Таким образом, эти ситуации можно изобразить схемами:
– образование амина:
– нейтрализация амина
(образование соли амина):
здесь ……. – это водородная
связь.
N
R
R
R
+ Н
+
+ A
Н
+
A
N
R
R
R
Н , A
N
R
R
R
N
R
R
R

Страницы