ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
21
Сначала проводят титрование при температуре 80
о
С в инертной
атмосфере до точки эквивалентности (А); в это время протекают реакции:
V
2+
V
3+
+ ē, (54)
U
3+
U
4+
+ ē. (55)
Этой точкой эквивалентности нельзя пользоваться, поскольку доля
урана, находящегося в форме (3+); не соответствует полному содержанию
урана в растворе. По мере дальнейшего титрования до точки (В) происходит
дальнейшее окисление ванадия и урана:
V
4+
V
4+
+ ē, (56)
U
4+
U
6+
+ ē. (57)
После этого раствор охлаждают до комнатной температуры и титруют
далее; в точке (С) завершается реакция:
Fe
2+
Fe
3+
+ ē. (58)
Раствор снова нагревают до 60
о
С и титруют до точки (Д):
V
4+
V
5+
+ ē. (59)
Объем реагента, пошедшего на титрование урана, можно определить
следующим образом:
1) на титрование ванадия пошло (V
4
–V
3
)мл реагента;
2) на титрование железа пошло (V
3
– V
2
)мл;
3) на титрование урана V = (V
2
– V
1
) – (V
4
–V
3
).
Восстановительное титрование уранила растворами солей хрома (2+) и
титана (3+) в отличие от рассмотренного выше окислительного титрования
характеризуется пониженной точностью.
4. ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ ПОДГОТОВКИ
1. Понятие потенциала, конвенция о знаке потенциала.
2. Уравнение Нернста. Зависимость потенциала от различных факторов.
3. Индикаторный электрод и электрод сравнения.
4. Электроды 1-го рода (пример и уравнение Нернста)
5. Электроды 2-го рода (пример и уравнение Нернста)
6. Окислительно-восстановительные электроды (пример и уравнение
Нернста)
7. Ионоселективные электроды: жидкие, твердые, мембранные. Стеклянный
электрод.
8. Сущность потенциометрии и потенциометрического титрования.
9. Определение концентрации ионов методом прямой потенциометрии –
метод калибровочной прямой и метод стандартных добавок.
10. Методы определения конечной точки титрования.
