Титриметрические методы анализа. Калюкова Е.Н. - 51 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

51
Таблица 4.1.
Экспериментальные данные определения ионов хлора по методу Мора
Общий
объем
иссле-
дуемо-
го рас-
твора
Объ-
ем
алик-
вот-
ной
части
Объем
рас-
твора
АgNО
3
Концен-
трация
раствор а
АgNО
3
Титр
раствор а
АgNО
3
Концен-
трация
раствор а
NaCl
Титр
рас-
твора
NaCl
Масса
NаС1
Номер пробы
мл мл мл моль/л г/мл моль/л г/мл г
1
2
3
Этот метод неприменим в кислых растворах и сильно щелочных раство-
рах. Так как в кислотах хромат калия переходит в дихромат калия, который
образует с ионами серебра красный осадок, растворимый в кислотах. В
сильнощелочном растворе образуется оксид серебра. Поэтому рН раствора
должен быть не меньше 6,5 и не больше 10. Если раствор кислый, то его
предварительно нейтрализуют раствором буры или раствором бикарбоната
натрия, или оксидом магния.
4.3.2. Лабораторная работа. Аргентометрическое титрование. Определе-
ние хлоридов по методу Фаянса
Цель работы. Познакомиться с методом осаждения, освоить методику
аргентометрического определения массы хлоридов по методу Фаянса.
Реактивы.
Нитрат серебра, 0,1 н. титрованный раствор; флуоресцеин; крахмал, 0,5%
раствор
Ме тод Фаянса основан на прямом титровании галогенидов стандартным
раствором АgNО
3
в присутствии адсорбционных индикаторов, которые ад-
сорбируются осадками, изменяя при этом свою окраску. Адсорбционные ин-
дикаторы (эозин, флуоресцеин) являются органическим соединениями. Эо-
зин (рК = 2) и флуоресцеин (рК = 8) относятся к органическим кислотам
(НЭ). Изменение окраски индикатора происходит не в растворе, а на поверх-
ности осадка.
Установлено, что образующиеся при титровании частицы осадка АgГ↓ до
точки эквивалентности адсорбируют находящиеся в растворе в избытке од-
ноименные ионы Г ¯.
Аg
+
+ Г ¯ → АgГ↓
m АgГ + n Г ¯
(изб.)
→ {[АgГ]
m
nГ ¯(n-х) Аg
+
}
х-
Образуются отрицательно заряженные частицы, которые препятствуют
адсорбции ионов красителя Э¯. Для нейтрализации отрицательного заряда к

Страницы