Титриметрические методы анализа. Калюкова Е.Н. - 82 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

82
ЭДС = E
о
H
+
/H
2
- E
o
[HgI
4
]
2-
/Hg
= 0,0 - (-0,035) = 0,035 (В); ЭДС > 0.
4) Зависимость от образования малорастворимых веществ.
В присутствии ионов способных образовывать малорастворимые соеди-
нения потенциал окислительно-восстановительной пары можно вычислить
следующим образом:
)(lg
059,0
//
22
МеХПР
n
o
E
o
E
MeMeMeXMe
−=
++
Пример 5. Для реакции:
2 Cu
2+
+ 4 I
-
= 2 CuI + I
2
(ЭДС = 0,15 – 0,54 = -0,39; ЭДС < 0)
С учетом образования малорастворимого иодида меди(I) CuI
потенциал
пары Cu
2+
/CuI можно вычислить таким образом:
)(865,096,11059,0159,0
/
2
BE
CuICu
o
=⋅+=
+
ЭДС = Е
о
Cu
2+
/CuI
- Е
о
I
2
/ I
-
= 0,865 - 0,54 = 0,325;
Следовательно, для данной реакции ЭДС > 0 и поэтому данная реакция мо-
жет протекать.
6.1.4. Способы и методы окислительно-восстановительного титрования
Окислительно-восстановительное титров ание основано на реакциях
окисления-восстановления. Если титрант – окислитель, то титрование назы-
вают окислительным. Если титрант – восстановитель, то титров ание восста-
новительное.
По типу применяемого титранта методы окислительно-восстановитель-
ного титрования делятся на следующие виды:
• пермангатометричес кое – титрант раствор KMnO
4
;
• Иодометричес кое титрование – титранты растворы I
2
и Na
2
S
2
O
3
;
• Броматометрическое – титрант раствор КВrО
3
;
• Бромометрическое – титрант раствор Вr
2
( (КВrО
3
+ КВr)
• Хроматометрическое – титрант раствор К
2
Сr
2
О
7
и т.д.
Редокс-титрование может быть выполнено различными способами: пря-
мое титрование, обратное титрование и заместительное титрование.
Прямое титрование проводят при ЭДС ≥ 0,4 В, что обеспечивает необ-
ходимую полноту и скорость протекания реакции.
Прямым титрованием можно определить:
а) ионы Fe
2+
– титрант раствор KMnO
4
(ЭДС = 0,74 В; К = 10
6,4
)
10 FeSO
4
+ 2 KMnO
4
+ 8 Н
2
SO
4
= 5 Fe
2
(SO
4
)
3
+ 2 MnSO
4
+ К
2
SO
4
+ 8 Н
2
О
ν(1/z* FeSO
4
) = ν(1/z* KMnO
4
)

Страницы