Титриметрические методы анализа. Калюкова Е.Н. - 86 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

86
BE
o
36,0
21
15,0277,01
=
+
⋅+⋅
=
Для реакций, равновесие которых зависит от рН раствора, потенциал в
точке эквивалентности вычисляется по формуле:
n
2
Ox
1
+ n
1
Red
2
+ m Н
+
= n
2
Red
1
+ n
1
Ox
2
21
2211
059,0
nn
pHmEnEn
Е
oo
о
+
⋅−⋅+⋅
=
Величина потенциала не зависит от формы записи уравнения реакции.
2 MnO
4
-
+ 10 Cl
-
+ 16 H
+
= 2 Mn
2+
+ 5 Cl
2
+ 8 H
2
O
MnO
4
-
+ 8 H
+
+ 5ē
= Mn
2+
+ 4 H
2
O 2
2 Cl
-
- 2 ē = Cl
2
5
(n
1
= 10, n
2
= 2, m = 16, рН =1)
ВЕ
о
406,1
210
116059,036,1251,110
=
+
⋅⋅−⋅+⋅
=
MnO
4
-
+ 5 Cl
-
+ 8 H
+
= Mn
2+
+ 2,5 Cl
2
+ 4 H
2
O
(n
1
= 5, n
2
= 1, m = 8, рН =1)
ВЕ
о
406,1
15
18059,036,151,15
=
+
⋅⋅−+⋅
=
До точки эквивалентности потенциалы рассчитывают, используя
уравнение Нернста, по концентрациям компонентов окислительно-
восстановительной пары, образуемой титруемым (определяемым) вещест-
вом, после точки эквивалентности – титрантом.
6.2. Лабораторная работа. Окислительно-восстановительное титрование.
Перманганатометрия
Цель работы. Освоить методику выполнения объемного анализа с ин-
дикацией точки эквивалентности по собственной окраске титранта
(КМnО
4
). Определить неизвестное содержание восстановителя в контроль-
ном растворе.
Оборудование. Мерная колба вместимостью 100 мл, воронка, набор пи-
петок вместимостью 10 – 15 мл, бюретка вместимостью 25 мл, конические
колбы для титрования вместимостью 250-100 мл, мерные цилиндры, стакан
для слива избытка раствора из бюретки.
Реактивы.
Щавелевая кислота Н
2
С
2
О
4
.
2Н
2
О (0,05 н.) или оксалат аммония(NH
4
)
2
С
2
О
4
;
0,05н раствор КМnО
4
; раствор Н
2
SО
4
(1 : 5); и 2 н. Н
2
SО
4
; цинк (гранулы
или пыль); FeSO
4
; раствор Н
2
О
2

Страницы