ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
2
Эти зависимости называются уравнениями состояния. Например, для идеаль-
ных газов уравнение состояния имеет вид
PnkT
=
, (1.2)
где k = 1,38
.
10
–23
Дж/К — постоянная Больцмана. Это же уравнение, записан-
ное в другой форме, называется уравнением Клапейрона-Менделеева
PV νRT
=
, (1.3)
где
R = 8,31 Дж/моль
.
К.
Более подробные сведения приведены в рекомендуемых ниже учебных по-
собиях.
Литература
1. Савельев И.В. Курс общей физики. Учебное пособие в 5 кн. Кн. 3: Мо-
лекулярная физика и термодинамика. Гл. 1. – М.: Наука, 1998.
2. Трофимова Т.И. Курс физики. Учебное пособие. Гл. 8. – М.: Высшая
школа, 1990.
2. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
Основные теоретические сведения
Как и в других разделах физики, в термодинамике одним из основных па-
раметров системы является энергия. В отличие от механики, здесь рассматри-
вается внутренняя энергия системы, т.е. все виды энергии системы без учета
потенциальной энергии взаимодействия системы с другими системами и кине-
тической энергии движения всей
системы как целого. Таким образом, внутрен-
няя энергия системы
U слагается из кинетической энергии движения отдельных
молекул, потенциальной энергии взаимодействия между молекулами и внутри-
молекулярной энергии. В термодинамические формулы всегда входит измене-
ние внутренней энергии
ΔU системы в процессе перехода из одного состояния в
другое. Для его расчета используется первое начало термодинамики, которое
выражает закон сохранения энергии в макроскопических процессах и записы-
вается в виде
ΔU = Q – A, (2.1)
где
Q — получаемое системой количество теплоты, A — совершаемая систе-
мой работа. Если система отдает тепло или работа совершается над системой,
то знак у соответствующей величины нужно поменять на противоположный.
При нагревании вещества системы от состояния 1 до состояния 2 получае-
мое количество теплоты можно рассчитать по формуле
2
Эти зависимости называются уравнениями состояния. Например, для идеаль-
ных газов уравнение состояния имеет вид
P = nkT , (1.2)
где k = 1,38.10–23 Дж/К — постоянная Больцмана. Это же уравнение, записан-
ное в другой форме, называется уравнением Клапейрона-Менделеева
PV = νRT , (1.3)
.
где R = 8,31 Дж/моль К.
Более подробные сведения приведены в рекомендуемых ниже учебных по-
собиях.
Литература
1. Савельев И.В. Курс общей физики. Учебное пособие в 5 кн. Кн. 3: Мо-
лекулярная физика и термодинамика. Гл. 1. – М.: Наука, 1998.
2. Трофимова Т.И. Курс физики. Учебное пособие. Гл. 8. – М.: Высшая
школа, 1990.
2. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
Основные теоретические сведения
Как и в других разделах физики, в термодинамике одним из основных па-
раметров системы является энергия. В отличие от механики, здесь рассматри-
вается внутренняя энергия системы, т.е. все виды энергии системы без учета
потенциальной энергии взаимодействия системы с другими системами и кине-
тической энергии движения всей системы как целого. Таким образом, внутрен-
няя энергия системы U слагается из кинетической энергии движения отдельных
молекул, потенциальной энергии взаимодействия между молекулами и внутри-
молекулярной энергии. В термодинамические формулы всегда входит измене-
ние внутренней энергии ΔU системы в процессе перехода из одного состояния в
другое. Для его расчета используется первое начало термодинамики, которое
выражает закон сохранения энергии в макроскопических процессах и записы-
вается в виде
ΔU = Q – A, (2.1)
где Q — получаемое системой количество теплоты, A — совершаемая систе-
мой работа. Если система отдает тепло или работа совершается над системой,
то знак у соответствующей величины нужно поменять на противоположный.
При нагревании вещества системы от состояния 1 до состояния 2 получае-
мое количество теплоты можно рассчитать по формуле
