Коллоидная химия. Карбаинова С.Н. - 47 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Величина, обратная порогу коагуляции р называется коагулирую-
щей силой электролита:
1
p
g
=
.
3. Правило валентности (или правило Шульце-Гарди)
Шульц и Гарди установили, что коагулирующая сила иона-
коагулятора тем больше, чем выше его заряд.
Было найдено, что эмпирические пороги коагуляции связаны с за-
рядом иона-коагулятора соотношением:
6
K
Z
g
= ,
где
Z
– заряд иона-коагулятора;
K
– константа.
В некоторых случаях порог коагуляции определяется эмпириче-
ским правилом Эйлерса-Корфа, в котором показатель степени при
Z
уменьшается до 2:
2
K
Z
g
= .
Иногда опытные данные не подчиняются ни правилу Шульце-
Гарди, ни правилу Эйлерса-Корфа, а зависимость порога коагуляции от
заряда иона коагуляции оказывается промежуточной.
4. При экспериментальном изучении коагуляции было показано,
что у ионов одинакового заряда порог коагуляции снижается с увеличе-
нием радиуса ионов.
Ионы, расположенные в порядке возрастания радиуса и, следова-
тельно, их коагулирующей способности или уменьшение порога коагу-
ляции, образуют лиотропный ряд:
,,,,
Li Na K Rb Cs
+ ++ ++
¾¾¾¾¾¾¾¾¾®
радиус увеличивается
¬¾¾¾¾¾¾¾¾
порог коагуляции снижается
¾¾¾¾¾¾¾¾®
коагулирующая способность
увеличивается
4.5 Теории устойчивости и коагуляции лиофильных
дисперсных систем
По мере накопления экспериментальных данных, по-разному объ-
яснялась коагуляция дисперсных систем электролитами.
Создавались различные теории коагуляции, но они были односто-
ронними, связывали процесс коагуляции с действием одного фактора.
1. Электростатическая теория коагуляции

Страницы