Составители:
Рубрика:
Х и м и ч е с к а я к и н е т и к а
133
1/2
8 T
r
⎛⎞
=
⎜⎟
πµ
⎝⎠
k
. (2.252)
Понятно, что в случае одинаковых молекул
AB
mmm
=
= и /2mµ= , а следова-
тельно,
1/2
2rC
=
.
Подставляя выражение (2.252) в (2.250) получим окончательное выражение для
числа столкновений молекулы А
с молекулами В за 1 с, т.е. частоту столкно-
вений
:
1/2
1/2
22
AB AB B
AB
811
8
B
T
DDRT
MM
⎡⎤
⎛⎞
⎡⎤
π
ν= π + ν
⎢⎥
⎜⎟
⎢⎥
µ
⎣⎦
⎝⎠
⎣⎦
k
. (2.253)
В правой части данного равенства вместо масс молекул в кг, входящих в выра-
жение (2.251) для
µ
, введены молярные массы М в кг/моль, а постоянная
Больцмана
k заменена универсальной газовой постоянной R.
Особо следует остановиться на вопросе используемых единиц изме-
рения.
Исходя из того, что средняя относительная скорость движения молекул
r (выражения в квадратных скобках в уравнении (2.253) соответствуют r
π
)
включает или
R
k , которые выражаются соответственно в
2
2
Дж кг м
=
К
сК
⋅
⋅
и
2
2
Дж кг м
=
моль К
моль с К
⋅
⋅
⋅⋅
, величина r измеряется в м/с. Поэтому здесь и в других
формулах, включающих среднюю относительную скорость движения мо-
лекул, все величины должны быть выражены в
системе СИ
.
Из соотношения (2.253) следует, что при стандартных условиях
1
и темпе-
ратуре 298 K молекула газа испытывает около
10
10 столкновений в секунду.
Выражение (2.253) позволяет также определить
среднее время между столк-
новениями
τ как обратную величину числа столкновений одной молекулы в
секунду:
1
Все газообразные участники реакции находятся в стандартном состоянии, т. е. их парци-
альные давления равны 1 атм.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 132
- 133
- 134
- 135
- 136
- …
- следующая ›
- последняя »
