Составители:
Рубрика:
В. Е. Коган, Г. С. Зенин, Н. В. Пенкина
26
Таким образом, можно заключить, что время полупревращения реакции
нулевого порядка прямо пропорционально начальной концентрации реа-
гента
[уравнение (2.34)], а константа скорости химической реакции чис-
ленно равна скорости реакции, причем эти величины обратно пропорцио-
нальны времени полупревращения
[уравнение (2.35)].
Скорость реакции первого порядка, кинетическое уравнение которой
определяется формулой
()
2.15 , с учетом уравнения
(
)
2.4 равна
dc
kc
d
=
−=
τ
v . (2.36)
Разделив переменные
dc
kd
c
τ
=− (2.37)
и проведя интегрирование уравнения (2.37) от 0 до
τ
(левой части) и от
0
c
(на-
чальная концентрация) до
c
1
(текущая концентрация) за время τ (правой части)
0
0
c
c
dc
kd
c
τ
τ=−
∫
∫
(2.38)
получим
0
ln
c
k
c
τ= ,
0
ln lnck c
=
−τ+ ,
0
1
ln
c
k
c
=
τ
. (2.39)
Формулы (2.39) – различные формы
кинетического уравнения реакции
первого порядка в интегральной форме
. Их потенцирование позволяет полу-
чить зависимость текущей концентрации в экспоненциальной форме
0
k
cce
−
τ
= . (2.40)
Величина lnc , в соответствии с уравнениями (2.39), линейно зависит от
времени реакции
, что отражает рис. 2.3, а. Уравнения (2.39) позволяют опре-
делить константу скорости реакции и время полупревращения, которые равны
1/2 1/2
ln 2 0,693
k ==
ττ
,
1/2
0,693
k
τ= . (2.41)
1
Для текущей концентрации может быть использовано тождественное обозначение c
τ
.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 25
- 26
- 27
- 28
- 29
- …
- следующая ›
- последняя »
