Составители:
Рубрика:
Х и м и ч е с к а я к и н е т и к а
27
Итак,
время полупревращения реакции первого порядка не зависит от
начальной концентрации реагента
(уравнение (2.41), рис. 2.3, б) и обратно
пропорционально константе скорости реакции
[уравнение (2.41)].
В кинетические уравнения (2.39) входит отношение исходной
0
с
и теку-
щей
с
концентраций, что позволяет при исследовании кинетики реакций ис-
пользовать не абсолютные значения концентраций, а относительные величины,
например, процентное содержание прореагировавшего вещества, интенсивность
светорассеяния, оптическую плотность (как в случае выполняемой студентами
лабораторной работы по исследованию кинетики взаимодействия малахитового
зеленого с гидроксид-ионом [15]) и др.
Если необходимо определить
убыль концентрации x реагента за время
τ , то с учетом
0
cc x=− из уравнений (2.39) имеем
(
)
0
1
k
xc e
−
τ
=− . (2.42)
Кинетическое уравнение для простой реакции второго порядка в слу-
чае, когда реагируют одинаковые формульные единицы
1
и
12
cc c== определя-
1
Получаемые здесь результаты могут быть распространены на формально простые реакции
второго порядка по одному из реагентов в предположении, что по другому реагенту порядок
реакции равен нулю (оно находится, например, в избытке), а также и по отношению реакций,
в которых с равными стехиометрическими коэффициентами участвуют две различные фор-
мульные единицы, находящиеся
в реакционном пространстве в равных начальных концен-
трациях.
Рис. 2.3. Зависимость логарифма концентрации реаген-
та от времени процесса (а) и времени полупревращения
от начальной концентрации реагента (б) для реакции
первого порядка
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 26
- 27
- 28
- 29
- 30
- …
- следующая ›
- последняя »
