Составители:
Рубрика:
Х и м и ч е с к а я к и н е т и к а
37
Обратимые реакции – реакции, протекающие в двух направлениях: в
прямом
(получение продуктов из реагентов) и в обратном (образование
реагентов из продуктов
). Поэтому обратимые реакции называют еще двусто-
ронними
. Реакции в своем подавляющем большинстве в той или иной мере об-
ратимы, т. е. не идут до конца, так как в какой-то момент времени устанавлива-
ется равновесие между прямой и обратной реакциями.
Обратимые реакции могут быть различного порядка. В обратимых реак-
циях первого порядка обе стадии (прямая и обратная
реакции) – реакции перво-
го порядка. Если же, по крайней мере, одна из реакций является реакцией вто-
рого порядка, то и обратимая реакция будет второго порядка.
Ограничимся рассмотрением обратимой реакции первого порядка. В об-
щем виде ее уравнение можно представить следующим образом:
(
)
()
AB
k
k
++
−−
⎯⎯⎯→
←
⎯⎯⎯
v
v
, (2.55)
где
+
v и
−
v , k
+
и k
−
– скорости и константы скорости прямой и обратной эле-
ментарных стадий соответственно.
Наглядным примером обратимой реакции является димеризация диокси-
да азота:
()( )
о
о
11 C
224
150 C
2NO N O
газ бурого цвета бесцветные кристаллы
−
+
⎯⎯⎯⎯→
←⎯⎯⎯⎯
Эта реакция обратима в диапазоне температур от
о
11 С− до
о
150 С+ : при
температуре ниже
о
11 С− идет только прямая реакция с образованием
24
NO, а
выше
о
150 С+
– только обратная реакция с образованием
2
NO
. О ходе реакции
судят по изменению цвета.
К обратимым реакциям первого порядка относятся, например, и изомер-
ные превращения в различных классах органических веществ.
Скорость двусторонней реакции (стадии) равна разности скоростей
прямой и обратной элементарных реакций:
12
kc kc
+−+ −
=−= −vv v , (2.56)
где
1
c и
2
c – концентрации соответственно веществ A и В в момент времени
τ .
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 36
- 37
- 38
- 39
- 40
- …
- следующая ›
- последняя »
