Физическая химия. Колпакова Н.А - 127 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

127
7.2. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ
НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ
Для химии большой интерес представила бы возможность определения
свойств растворов по свойствам компонентов раствора в чистом состоянии.
Подобная задача до сих пор не решена, так как для ее решения необходимо
учитывать все взаимодействия между частицами, имеющимися и образую-
щимися в растворе. В настоящее время еще не создана общая теория раство-
ров и для описания их свойств используются представления физической и
химической теории растворов. Особенность термодинамического подхода к
растворам заключается в том, что здесь не требуется представлений о моле-
кулярном механизме взаимодействия в растворах.
Основным вопросом термодинамической теории растворов является ус-
тановление зависимости равновесных свойств растворов от состава и свойств
его компонентов.
7.3. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ
Важнейшей характеристикой раствора является его состав, который оп-
ределяет раствор, как в качественном, так и в количественном отношении.
В химической термодинамике используют различные величины концен-
траций, поскольку относительную массу компонента можно выразить раз-
личными способами.
Мольной долей i-го компонента Х
i
называется отношение числа молей i-
го компонента к их полной сумме:
i
i
i
n
x
n
=
∑
.
Это безразмерная единица концентраций и 1.
i
x =
∑
Молярной концентрацией или молярностью с
i
называется число молей
растворенного вещества в одном литре раствора:
i
i
n
c
V
= ,
где n
i
— число молей i-го вещества в растворе;
V
— объем раствора в литрах
(дм
3
).
Использование молярной концентрации удобно в том отношении, что
при одинаковой концентрации равные объемы содержат одинаковое число
молекул растворенного вещества. Следовательно, если одна молекула веще-

Страницы