Физическая химия. Колпакова Н.А - 128 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

128
ства А реагирует с одной молекулой вещества В, то для полного взаимодей-
ствия нужно взять равные объемы растворов; если одна молекула А реагиру-
ет с двумя молекулами В, то раствора В нужно взять вдвое больше.
Моляльностью (m
i
) называется число молей i-го компонента в 1000 г
растворителя.
Если в растворе содержится n
1
молей растворителя с молекулярной мас-
сой М
1
и n
i
молей i-го растворенного вещества, тогда
11
/
i
nnM — это число
молей i-го вещества на 1 г растворителя. Отсюда на 1000 г растворителя при-
ходится
11
1000
i
i
n
m
nM
=
молей растворенного вещества.
Основным достоинством использования моляльности является то, что
моляльность не зависит от температуры, так как она выражается через весо-
вые величины.
Массовое содержание или массовый процент — это массовая доля ком-
понента, выраженная в процентах. Можно сказать, что массовым процентом
i-го компонента называют количество граммов этого компонента в 100 г рас-
твора.
100
i
i
i
m
W
m
=
∑
,
где m
i
— масса i-го компонента.
7.4. ПАРЦИАЛЬНЫЕ МОЛЯРНЫЕ ВЕЛИЧИНЫ И ИХ ЗНАЧЕНИЕ В
ТЕРМОДИНАМИКЕ РАСТВОРОВ
При протекании химической реакции количество исходных веществ
уменьшается, а продуктов реакции увеличивается. Таким образом, числа мо-
лей компонентов являются химическими переменными, характеризующими,
наряду с другими переменными, термодинамический эффект процесса. По-
этому, при изменении количества веществ во время процесса, любое экстен-
сивное свойство раствора является функцией не только температуры и давле-
ния, но и состава раствора.
Рассмотрим какое-нибудь экстенсивное (зависящее от массы раствора)
термодинамическое свойство (Хобщ) раствора. К экстенсивным термодина-
мическим свойствам относятся, например, энергия Гиббса — G
общ
, энтальпия
— Н
общ
, энтропия — S
общ
, объем — V
общ
, теплоемкость — с
общ
и др. Тогда

Страницы