Физическая химия. Колпакова Н.А - 156 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

156
1). Идеальные растворы
Соотношение между химическим потенциалом растворителя для иде-
ального раствора и его составом имеет вид
µ
1
=
µ
1
*
+ RT ln x
1
; d
µ
1
= d RT ln x
1. .
Подставляя это выражение в уравнение (258), получаем для идеального
раствора
0
11
d
dln
п RT
xV
=−
. (259)
Интегрируя выражение (259) в пределах от 0 до
π
и от 1 до х
1
, получаем
зависимость осмотического давления идеального раствора от состава
π
=
1
0
1
ln
RT
x
V
−
, (260)
где
0
1
V — молярный объем чистого растворителя.
Осмотическое давление связано с другими равновесными свойствами
раствора, например, с давлением пара растворителя над раствором:
00
11 1
ln( / )RT p p V п=−
. (261)
2). Предельно разбавленные растворы
Уравнение (260) справедливо также для предельно разбавленных рас-
творов. Используя соотношение
122
ln ln(1 )xxx−=−−≈ и полагая V
1
0
= V (V
— молярный объем раствора), получаем
π
= сRТ, (262)
где с = х
2
/V — концентрация раствора, моль/м
3
.
Выражение (262) называется уравнением Вант-Гоффа: осмотическое
давление разбавленного раствора равно тому давлению, которое оказывало
бы растворенное вещество на стенки сосуда, если бы оно в виде идеального
газа при той же температуре занимало объем, равный объему раствора. Од-
нако растворенное вещество в растворе не оказывает дополнительного давле-
ния на стенки сосуда. Осмотическое давление проявляется только на границе
между раствором и растворителем, разделенных полупроницаемой перего-
родкой.

Страницы