ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
157
Если известно осмотическое давление в разбавленном растворе, можно
определить молекулярную массу растворенного вещества. Выразим моляр-
ную концентрацию с через массу растворителя g
1
и растворенного вещества
g
2
. В предельно разбавленном растворе объем раствора практически равен
объему растворителя. Обозначив через
ρ
1
плотность растворителя, можно на-
писать равенство
21
21
1000
gg
cM
ρ
=
, (263)
левая часть которого соответствует объему раствора, а правая — объему рас-
творителя. Из приведенного соотношения имеем уравнение
12
12
1000 g
c
gM
ρ
=
, (264)
подставив которое в (262), получим
12
2
1
1000RT g
M
g п
ρ
= . (265)
3). Неидеальные растворы
Получим зависимость осмотического давления неидеального раствора от
состава. Соотношение между химическим потенциалом растворителя для не-
идеального раствора и его составом имеет вид
µ
1
=
µ
1
*
+ RT ln а
1
; d
µ
1
= d RT ln а
1
Подставляя это выражение в (258), получаем (в дифференциальной форме)
уравнение зависимости осмотического давления от активности раствора в
случае неидеального раствора:
1
11
1
dln
dln
п RT a
xx
V
∂
∂
=−
∆
. (266)
Для интегрирования последнего уравнения нужно знать зависимость ак-
тивности растворителя а
1
и парциального молярного объема растворителя
1
V∆
от состава раствора.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 155
- 156
- 157
- 158
- 159
- …
- следующая ›
- последняя »
