Сборник задач по химической кинетике. Колпакова Н.А - 135 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

135
Откуда
2
d = 2,6 · 10
–15
см
2
.
2. Опытная энергия активации связана с теоретической соотношением:
a,оп a
0,5
E
ERT

.
Откуда
aa,оп
0,5
E
ERT

= 38600 – 0,5 8,314 · 298 = 37361,2 Дж/моль
3. Доля активных столкновений из общего числа столкновений
молекул равна:
a
37361,214
8,314 298
a
12
E
RT
Z
ee
Z
 = 3,2 · 10
–7
.
4. Константу скорости по теории активных столкновений рассчитаем
по формуле для случая столкновения двух разных молекул:
a a
1/2
2
A0 A12 1
12
11
8
E
E
R
TRT
kNze Nd RT e
ММ








5
см
3
/(моль с).
k = 6,022 · 10
23
· 2,6 · 10
–15
1/2
37361,214
7
8,314 298
11
83,148,31410 298
84 56
e







=
= 6,82 10
7
3
см
моль c
=6,82 10
4
л
моль c
.
5. Стерический множитель
Р рассчитаем по формуле:
оп
ТАС
k
P
k
,
где
k
оп
опытное значение константы, а k
ТАС
— значение константы,
рассчитанное по теории активных столкновений.
Стерический множитель
Р равен:
5
Нужно помнить, что при расчетах множителя
1/ 2
1
4 RT
M
универсальная газо-
вая постоянная
R
1
= 8,314 · 10
7
эрг/(моль К), а при расчете
a
E
R
T
e
универсальная газо-
вая постоянная
R = 8,314 Дж/моль К.

Страницы