Сборник задач по химической кинетике. Колпакова Н.А - 155 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

155
Решение. Скорость распада озона в соответствии с представленным
механизмом равна:
3
323
O
1O M 2O 3O
OO
d
d
c
kc c kc c kc c
t


. (1)
Промежуточной частицей в этом процессе является радикал кисло-
рода.
На основании принципа стационарных концентраций скорость его
образования равна нулю:
32 3
O
1O M 2O 3O
OO
d
0
d
c
kc c kc c kc c
t


;
32 3
1O M 2O 3O
OO
kc c k c c kc c

. (2)
Откуда концентрация радикала кислорода
3
23
1O M
O
2O 3O
kc c
c
kc kc
. (3)
Подставив (2) и (3) в (1), находим:
33
23
2
O13OM
2O 3O
d2
d
ckkcc
tkckc

. (4)
Скорость образования кислорода в соответствии с представленным
механизмом равна:
2
32 3
O
1O M 2O 3O
OO
d
2
d
c
kc c kc c kc c
t


. (5)
Подставив (3) в (5), найдем:
3
2
23
2
13O M
O
2O 3O
3
d
d
kkc c
c
tkckc
. (6)
Поделив (4) на (6), находим, что отношение скоростей распада озо-
на и образования молекулярного кислорода равно 2/3, что полностью
соответсвует общей (брутто) реакции распада озона: 2O
3
= 3O
2
.

Страницы