ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
156
Ответ. Скорость распада озона — это реакция дробного порядка:
33
23
2
O13OM
2O 3O
d2
d
ckkcc
tkckc
.
Пример 2. Экспериментально установлено, что порядок реакции
разложения
перекиси водорода в присутствии ионов
2
27
Cr O
в
зависимости от температуры изменяется от 0 до 2. Предположительно
механизм этого процесса описывается схемой:
(1)
1
2
22
22 27 29 2
2H O Cr O Cr O 2H O
k
k
(2)
3
22
29 27 2
Cr O Cr O O
k
Первая стадия этого процесса протекает быстро, а вторая стадия
(лимитирующая) — медленно. Найдите кинетическое уравнение реак-
ции и объясните изменение ее порядка с температурой.
Решение. Запишем скорость образования кислорода в лимитирующей
стадии процесса:
2
2
29
O
3
Cr O
d
d
c
kc
t
. (1)
Запишем константу равновесия первой стадии процесса. Так как
она протекает быстро, а вторая стадия медленно, то практически посто-
янно первая стадия равновесная. Так как начальная концентрация
2
27
Cr O
изменится до
222
27 27 29
Cr O 0,Cr O Cr O
c сс
, то
c
K
равно:
2
2
29
22
22
27 29
2
HO
Cr O
2
HO
0,Cr O Cr O
()
c
cc
K
ccc
. (2)
Так как концентрация воды в водном растворе практически посто-
янная в ходе всего процесса, внесем эту величину в константу равнове-
сия (
K') и из полученного уравнения выразим концентрацию
2
29
Cr O
:
2
22
27
2
29
22
2
HO
0,Cr O
2
Cr O
HO
1
Kc c
c
Kc
(3)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 154
- 155
- 156
- 157
- 158
- …
- следующая ›
- последняя »
