ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
6
(2)
выделилось
103
затрачено
102
H
3
CH
+ Cl
H
3
C + H Cl
ΔH = 1
Аналогичным образом, тепловой эффект реакции (3) составля-
ет минус 23 ккал/моль (96.3×10
3
Дж/моль).
(3)
H
3
C + Cl Cl
H
3
C Cl + Cl
58
81
затрачено выделилось
ΔH = 23
Таким образом, реакция (3) более экзотермична, чем реакция (2).
Для того чтобы произошла реакция между атомом хлора и мо-
лекулой метана необходимо, чтобы частицы столкнулись, в момент
столкновения были ориентированы соответствующим образом и
имели определенный минимум энергии. Минимальное количество
энергии, необходимое для того чтобы осуществлялось превраще-
ние, называется энергией активации (Е
а
).
Если при столкновении частиц в потенциальную энергию пре-
вращается достаточное для реакции количество кинетической энер-
гии, начинается перестройка электронных оболочек частиц - дости-
гается переходное состояние (ПС): связь углерод - водород растя-
нута, но еще не разорвана, а связь водород - хлор начала образовы-
ваться, но еще не образовалась (рис. 1.2). Возникшие в
результате
реакции частицы СН
3
•
и НСl разлетаются, их потенциальная энер-
гия превращается в кинетическую (рис. 1.2).
1
E
a
(2)
= 4
E
a
(3)
= 0,5
Ход реакции
CH
3
Cl+Cl
23
стадия (3) с низкой E
a
стадия (2) с
высокой Е
a
(3)
E
a
HCl+CH
3
+Cl
2
ClClCH
3
(2)
E
a
ClHCH
3
CH
4
+Cl
Дж/моль)
10
3
(4,187
ккал/моль
Е
пот
,
Χ
Рис. 1.2. Энергетическая диаграмма стадий роста цепи при хлорировании ме-
тана. Стадия (2) - с высокой энергией активации, медленная; стадия (3) -
с низкой энергией активации, быстрая
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- …
- следующая ›
- последняя »
