Сборник вопросов и задач по статистической термодинамике. Кондрашин В.Ю. - 21 стр.

                                      21
8.18. Рассчитайте вращательный вклад в энтропию оксида углерода (II) при
температуре 200°C. Вращательная постоянная CO равна: h2 /8π 2 I =
=3,839 ⋅10−23 Дж.

8.19. Рассчитайте вращательный вклад в энтропию бромоводорода при темпе-
ратуре 100°C. Вращательная постоянная h2 / 8π 2 I =1,685 ⋅10−22 Дж.

8.20. Поступательный вклад в энтропию водорода при некоторых условиях ра-
вен 108,0 Дж/(моль·К), а в энтропию неизвестного газа при этих же условиях –
147,1 Дж/(моль·К). Определите неизвестный газ.

8.21. Вращательный вклад в энтропию CO при некоторой температуре равен
51,5 Дж/(моль·К). Чему равен вращательный вклад в энтропию O2 при этой
температуре? Вращательные постоянные h2 / 8π 2 I : CO – 3,84·10-23 Дж, О2 –
2,88·10-23 Дж.

8.22. Рассчитайте колебательный вклад в энтропию Sкол и теплоемкость Cкол га-
зообразного фтора ( hν 0 =1,824 ⋅10−20 Дж) при температурах 298 и 1273 К.

8.23. Рассчитайте молярные значения энергии Гельмгольца, энтропии и внут-
ренней энергии газообразного аргона при Т = 298 К и р = 1 атм.

8.24. Рассчитайте молярную энтропию 1 H 35 Cl при р = 10 атм и Т = 500 К, если
rH Cl =0,127 нм и hν 0 =5,945 ⋅10−20 Дж.

8.25*. Оцените молярную теплоемкость CV газообразного метана при комнат-
ной температуре. Экспериментальное значение: 27,2 Дж/(моль·К).

8.26. Оцените молярные теплоемкости CV газообразных HCl и NO2 при ком-
натной температуре.

8.27. Оцените молярные теплоемкости CV газообразных CO и С2H4 при ком-
натной температуре.
8.28. Сравните молярные теплоемкости газообразных воды и углекислого газа
при комнатной температуре в предположении, что вкладами колебательных и
электронных движений можно пренебречь
8.29. У какого из газов – кислорода или углекислого газа – больше энтропия
при одинаковых условиях? Почему?

8.30. Рассчитайте электронный вклад в молярную CV газообразного NO при Т =
300 К. Разность энергий основного и первого возбужденного электронных со-
стояний равна 2,388·10-21 Дж, а статистические веса электронных состояний
равны 2 и 4.