ВУЗ:
Составители:
48
Главное кванто-
вое число n
1
2
3
4
5
Символ оболоч.
K
L
M
N
O
Макс.число элек-
тронов
в оболочке
2
8
18
32
50
Орбитальное
квантовое число
0
0
1
0
1
2
0
1
2
3
0
1
2
3
4
Символ
подоболочки
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
5g
Макс.число элек-
тронов в подобо-
лочке
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
10
14
18
Принцип Паули: в одном и том же атоме не может быть более одного электро-
на с одинаковым набором четырех квантовых чисел: главного n, орбитального l,
магнитного m
l
и магнитного спинового m
s
, т.е.
Z(n, l, m
l
, m
s
) = 0 или 1.
Состояние электронов в атоме однозначно определяется набором четырех
квантовых чисел:
главного n (n = 1, 2, 3, …)
орбитального l (l = 0, 1, 2, …, n – 1)
магнитного m
l
(m
l
= 0, 1, 2, …l)
магнитного спинового m
s
(m
s
= ½)
Максимальное число электронов
находящихся в состоянии с дан-
ным n
Z(n) = 2n
2
Максимальное число электронов
находящихся в состоянии с дан-
ным l
Z(l) = 2(2l +1)
Орбитальный момент им-
пульса электрона
)1( llL
l
Проекция орбитального момента импуль-
са электрона на направление внешнего
магнитного поля
L
l,z
=ћm
l
ћ =
2
h
- постоянная Планка, l – орбитальное квантовое число, m
l
– магнитное квантовое число.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 47
- 48
- 49
- 50
- 51
- …
- следующая ›
- последняя »
