Механика и молекулярная физика. Ковалева Г.Е - 115 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СтГАУ | Ставрополь

Составители: 

Рубрика: 

115
А) увеличился в 1,73 раза; Б) уменьшился в 3,46 раза;
В) уменьшился в 3 раза; Г) увеличился в 12 раз.
Практическое занятие № 5
ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ ГАЗОВ.
СТАТИСТИЧЕСКИЕ РАСПРЕДЕЛЕНИЯ МАКСВЕЛЛА, БОЛЬЦМАНА
Основные теоретические сведения
1. Уравнение состояния идеального газа – уравнение Менделеева-
Клапейрона – устанавливает соотношения между всеми параметрами газа:
m
pV RT
,
где р – давление газа; V – объем газа; m – масса; μ – молярная масса, Т -
температура по шкале Кельвина, R – универсальная газовая постоянная.
Так как ρ это отношения массы к объему, то для газа:
P
RT
.
Для изопроцессов уравнение Менделеева-Клапейрона приобретает вид:
а)
mRT
pV const const
- изотермический процесс;
б)
p mR
const const
T V
- изохорный процесс;
в)
V mR
const const
T V
- изобарный процесс.
2. Основное уравнение МКТ газов устанавливает соотношение между
давлением газа и кинетической энергией поступательного движения его
молекул:
2
0
кв i
1 2
p nm n
3 3
, где
N
n
V
-
концентрация молекул,
i
- средняя кинетическая энергия поступательного
движения одной молекулы. Так как
i
3
kT
2
, то
p nkT
, где k –
постоянная Больцмана; Т – абсолютная температура газа.
3. Распределение Максвелла по скоростям. Число молекул, скорости
которых заключены в пределах от υ, до υ + α при заданной функции
распределения молекул f(υ) по скоростям
2
3 2
m 2kT
2
m
dN( ) Nf ( )d 4 N e d
2 kT
,
где N – общее число молекул, m – масса молекулы, k – постоянная
Больцмана, Т – термодинамическая температура.
4. Распределение Больцмана, (частиц в силовом поле)
kT
0
n n e
,

Страницы