Технологии и подготовка производства печатных плат. Крылов В.П. - 28 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВлГУ | Владимир

Составители: 

Рубрика: 

28
При травлении меди хлорным железом одновременно имеют место
минимум три типа реакций:
– хлорное железо реагирует с медью с образованием хлористого
железа и нерастворимой хлористой меди, стремящейся выпасть в оса-
док:
F eCl
3
+ Cu −→ F eCl
2
+ CuCl ↓; (4.1)
– хлорное железо реагирует с неуспевшей выпасть в осадок хлори-
стой медью с образованием хлористого железа и хорошо растворимой
хлорной меди:
F eCl
3
+ CuCl −→ F eCl
2
+ CuCl
2
; (4.2)
– хлорная медь, в свою очередь, вступает в реакцию с медью с об-
разованием хлористой меди:
CuCl
2
+ Cu −→ 2CuCl ↓ . (4.3)
К сожалению, мы не можем сказать, какая из реакций и какой от-
носительный вклад вносит в данный момент времени, то есть какова
динамика процесса травления. На уровне математических моделей она
технологам пока неизвестна.
Кроме трех перечисленных в водном растворе указанных солей идут
и другие реакции, например, гидролизация остатков травильного рас-
твора, особенно при промывке печатных плат, с образованием трудно-
растворимых основных солей железа, например:
F eCl
3
+ H
2
0 −→ F e(OH)Cl
2
↓ +HCl. (4.4)
Фенольные смолы, входящие в состав гетинакса, обладают свой-
ством ионнообменных смол адсорбировать ионы трехвалентного же-
леза из раствора. В результате поверхностное сопротивление диэлек-
трика падает. Кроме того, отработанный раствор очень трудно поддает-
ся регенерации и практически невозможна его автоматическая коррек-
ция при травлении. Этот травитель нельзя использовать в позитивном
методе, так как он растворяет металлорезист на основе олова-свинца.
При использовании хлорного железа для травления меди со временем
полы, стены и ванны покрываются ярко-рыжим налетом.
28
   При травлении меди хлорным железом одновременно имеют место
минимум три типа реакций:
   – хлорное железо реагирует с медью с образованием хлористого
железа и нерастворимой хлористой меди, стремящейся выпасть в оса-
док:
                 F eCl3 + Cu −→ F eCl2 + CuCl ↓;             (4.1)
   – хлорное железо реагирует с неуспевшей выпасть в осадок хлори-
стой медью с образованием хлористого железа и хорошо растворимой
хлорной меди:

                F eCl3 + CuCl −→ F eCl2 + CuCl2 ;              (4.2)

   – хлорная медь, в свою очередь, вступает в реакцию с медью с об-
разованием хлористой меди:

                    CuCl2 + Cu −→ 2CuCl ↓ .                    (4.3)

   К сожалению, мы не можем сказать, какая из реакций и какой от-
носительный вклад вносит в данный момент времени, то есть какова
динамика процесса травления. На уровне математических моделей она
технологам пока неизвестна.
   Кроме трех перечисленных в водном растворе указанных солей идут
и другие реакции, например, гидролизация остатков травильного рас-
твора, особенно при промывке печатных плат, с образованием трудно-
растворимых основных солей железа, например:

              F eCl3 + H2 0 −→ F e(OH)Cl2 ↓ +HCl.              (4.4)

    Фенольные смолы, входящие в состав гетинакса, обладают свой-
ством ионнообменных смол адсорбировать ионы трехвалентного же-
леза из раствора. В результате поверхностное сопротивление диэлек-
трика падает. Кроме того, отработанный раствор очень трудно поддает-
ся регенерации и практически невозможна его автоматическая коррек-
ция при травлении. Этот травитель нельзя использовать в позитивном
методе, так как он растворяет металлорезист на основе олова-свинца.
При использовании хлорного железа для травления меди со временем
полы, стены и ванны покрываются ярко-рыжим налетом.

Страницы